无机化学(第四版)上册

无机化学(第四版)上册
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出版社: 高等教育出版社
2006-01
版次: 1
ISBN: 9787040107685
定价: 38.40
装帧: 平装
开本: 16开
纸张: 胶版纸
页数: 261页
字数: 530千字
正文语种: 简体中文
分类: 自然科学
  •     《无机化学(上册)(第4版)》是教育部“高等教育面向21世纪教学内容和课程体系改革计划”的研究成果,是面向21世纪课程教材。
        本书是在1992年出版的《无机化学》(第三版)的基础上,由吴国庆任主编的新编写组修订完成的。第四版教材在体系与选材两方面既保留了原书的特色,又呈现全新的面貌,使重点更突出,层次更分明。适当降低原子结构及化学热力学的要求。更新了例题与习题,在例题后加评论,以发挥例题、习题的思考功能、操作功能和讨论功能。注重培养读者从因特网上获取知识的能力,以例题、脚注等形式列出了相关学科的网站。
        全书共六篇,分上下两册。上册为化学原理,包括物质结构、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理三篇;下册为元素化学。本书可作为高等师范院校化学专业的教材,也可供其他院校化学类专业选做教材。 绪论
    第一篇 物质结构基础
    第1章 原子结构与元素周期系
    1-1 道尔顿原子论
    1-2 相对原子质量(原子量)
    1-2-1元素、原子序数和元素符号
    1-2-2核素、同位素和同位素丰度
    1-2-3原子的质量
    1-2-4元素的相对原子质量(原子量)
    1-3 原子的起源和演化
    1-4 原子结构的玻尔行星模型
    1-4-1氢原子光谱
    1-4-2玻尔理论
    1-5 氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型
    1-5-1波粒二象性
    1-5-2德布罗意关系式
    1-5-3海森堡不确定原理
    1-5-4氢原子的量子力学模型
    1-6 基态原子电子组态(电子排布)
    1-6-1构造原理
    1-6-2基态原予电子组态
    1-7 元素周期系
    1-7-1元素周期律、元素周期系及元素周期表
    1-7-2元素周期表
    1-8 元素周期性
    1-8-1原子半径
    1-8-2电离能
    1-8-3电子亲和能
    1-8-4电负性
    1-8-5氧化态
    习题

    第2章 分子结构
    2-1 路易斯结构式
    2-2 单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论(一)
    2-3 价层电子互斥模型(VSEPR)
    2-4 杂化轨道理论——价键理论(二)
    2-4-1杂化轨道理论要点
    2-4-2sp3杂化
    2-4-3sp2杂化
    2-4-4sp杂化
    2-5 共轭大π键
    2-6 等电子体原理
    2-7 分子轨道理论
    2-8 共价分子的性质
    2-8-1键长
    2-8-2共价半径
    2-8-3键能
    2-8-4键角
    2-8-5键的极性与分子的极性
    2-9 分子间力
    2-9-1范德华力
    2-9-2氢键
    2-9-3分子间作用力的其他类型
    2-9-4范德华半径
    2-10 分子对称性(选学材料)
    2-10-1对称性
    2-10-2对称操作与对称元素
    2-10-3分子的对称类型
    2-10-4分子的性质与对称性的关系
    习题

    第3章 晶体结构
    3-1 晶体
    3-1-1晶体的宏观特征
    3-1-2晶体的微观特征——平移对称性
    3-2 晶胞
    3-2-1晶胞的基本特征
    3-2-2布拉维系
    3-2-3晶胞中原子的坐标与计数
    3-2-4素晶胞与复晶胞-体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞
    3-2-514种布拉维点阵型式
    3-3 点阵·晶系(选学内容)
    3-3-1点阵与阵点
    3-3-2点阵单位
    3-3-3点阵型式
    3-3-4晶系
    3-4 金属晶体
    3-4-1金属键
    3-4-2金属晶体的堆积模型
    3-5 离子晶体
    3-5-1离子
    3-5-2离子键
    3-5-3晶格能
    3-5-4离子晶体结构模型
    3-6分子晶体与原子晶体
    3-6-1分子晶体
    3-6-2原子晶体
    [阅读材料]拟晶(quaslcrystal)
    习题

    第4章 配合物
    4-1 配合物的基本概念
    4-1-1配合物的定义
    4-1-2复盐与配合物
    4-1-3配合物的命名
    4-2 配合物的异构现象与立体结构
    4-2-1结构异构
    4-2-2几何异构
    4-2-3对映异构
    4-3 配合物的价键理论
    4-4 配合物的晶体场理论
    4-4-1中心原子d轨道在配位场中的分裂·分裂能△·光谱化学序列
    4-4-27高自旋与低自旋·成对能P
    4-4-3稳定化能
    习题

    第二篇 化学热力学与化学动力学基础
    第5章 化学热力学基础
    5-1 化学热力学的研究对象
    5-2 基本概念
    5-2-1系统与环境
    5-2-2物质的量
    5-2-3浓度
    5-2-4气体
    5-2-5相
    5-2-6热力学温度
    5-2-7热与功
    5-2-8状态与过程
    5-2-9热力学标准态
    5-2-10状态函数
    5-3 化学热力学的四个重要状态函数
    5-3-1热力学能(内能)
    5-3-2焓
    5-3-3自由能
    5-3-4熵
    5-4 化学热力学的应用
    5-4-1盖斯定律及其应用
    5-4-2生成焓与生成自由能及其应用
    5-4-3利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能
    5-4-4吉布斯一亥姆霍兹方程对化学反应的分类
    5-4-5热力学分解温度
    [阅读材料]石墨转化为金刚石的热力学
    [阅读材料]为什么铁丝在充满氧气的广口瓶里燃烧的产物是Fe3O4而不是Fe203或FeO?
    习题

    第6章 化学平衡常数
    6-1 化学平衡状态
    6-1-1化学平衡
    6-1-2勒沙特列原理
    6-2 平衡常数
    6-2-1标准平衡常数
    6-2-2实验平衡常数
    6-2-3偶联反应的平衡常数
    6-3 浓度对化学平衡的影响
    6-4 压力对化学平衡的影响
    6-5 温度对化学平衡的影响
    习题
    第7章 化学动力学基础

    第三篇 水溶液化学原理
    第8章 水溶液
    第9章 酸碱平衡
    第10章 沉淀平衡
    第11章 电化学基础
    第12章 配位平衡
    习题答案(选)
    附表
    元素周期表
  • 内容简介:
        《无机化学(上册)(第4版)》是教育部“高等教育面向21世纪教学内容和课程体系改革计划”的研究成果,是面向21世纪课程教材。
        本书是在1992年出版的《无机化学》(第三版)的基础上,由吴国庆任主编的新编写组修订完成的。第四版教材在体系与选材两方面既保留了原书的特色,又呈现全新的面貌,使重点更突出,层次更分明。适当降低原子结构及化学热力学的要求。更新了例题与习题,在例题后加评论,以发挥例题、习题的思考功能、操作功能和讨论功能。注重培养读者从因特网上获取知识的能力,以例题、脚注等形式列出了相关学科的网站。
        全书共六篇,分上下两册。上册为化学原理,包括物质结构、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理三篇;下册为元素化学。本书可作为高等师范院校化学专业的教材,也可供其他院校化学类专业选做教材。
  • 目录:
    绪论
    第一篇 物质结构基础
    第1章 原子结构与元素周期系
    1-1 道尔顿原子论
    1-2 相对原子质量(原子量)
    1-2-1元素、原子序数和元素符号
    1-2-2核素、同位素和同位素丰度
    1-2-3原子的质量
    1-2-4元素的相对原子质量(原子量)
    1-3 原子的起源和演化
    1-4 原子结构的玻尔行星模型
    1-4-1氢原子光谱
    1-4-2玻尔理论
    1-5 氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型
    1-5-1波粒二象性
    1-5-2德布罗意关系式
    1-5-3海森堡不确定原理
    1-5-4氢原子的量子力学模型
    1-6 基态原子电子组态(电子排布)
    1-6-1构造原理
    1-6-2基态原予电子组态
    1-7 元素周期系
    1-7-1元素周期律、元素周期系及元素周期表
    1-7-2元素周期表
    1-8 元素周期性
    1-8-1原子半径
    1-8-2电离能
    1-8-3电子亲和能
    1-8-4电负性
    1-8-5氧化态
    习题

    第2章 分子结构
    2-1 路易斯结构式
    2-2 单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论(一)
    2-3 价层电子互斥模型(VSEPR)
    2-4 杂化轨道理论——价键理论(二)
    2-4-1杂化轨道理论要点
    2-4-2sp3杂化
    2-4-3sp2杂化
    2-4-4sp杂化
    2-5 共轭大π键
    2-6 等电子体原理
    2-7 分子轨道理论
    2-8 共价分子的性质
    2-8-1键长
    2-8-2共价半径
    2-8-3键能
    2-8-4键角
    2-8-5键的极性与分子的极性
    2-9 分子间力
    2-9-1范德华力
    2-9-2氢键
    2-9-3分子间作用力的其他类型
    2-9-4范德华半径
    2-10 分子对称性(选学材料)
    2-10-1对称性
    2-10-2对称操作与对称元素
    2-10-3分子的对称类型
    2-10-4分子的性质与对称性的关系
    习题

    第3章 晶体结构
    3-1 晶体
    3-1-1晶体的宏观特征
    3-1-2晶体的微观特征——平移对称性
    3-2 晶胞
    3-2-1晶胞的基本特征
    3-2-2布拉维系
    3-2-3晶胞中原子的坐标与计数
    3-2-4素晶胞与复晶胞-体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞
    3-2-514种布拉维点阵型式
    3-3 点阵·晶系(选学内容)
    3-3-1点阵与阵点
    3-3-2点阵单位
    3-3-3点阵型式
    3-3-4晶系
    3-4 金属晶体
    3-4-1金属键
    3-4-2金属晶体的堆积模型
    3-5 离子晶体
    3-5-1离子
    3-5-2离子键
    3-5-3晶格能
    3-5-4离子晶体结构模型
    3-6分子晶体与原子晶体
    3-6-1分子晶体
    3-6-2原子晶体
    [阅读材料]拟晶(quaslcrystal)
    习题

    第4章 配合物
    4-1 配合物的基本概念
    4-1-1配合物的定义
    4-1-2复盐与配合物
    4-1-3配合物的命名
    4-2 配合物的异构现象与立体结构
    4-2-1结构异构
    4-2-2几何异构
    4-2-3对映异构
    4-3 配合物的价键理论
    4-4 配合物的晶体场理论
    4-4-1中心原子d轨道在配位场中的分裂·分裂能△·光谱化学序列
    4-4-27高自旋与低自旋·成对能P
    4-4-3稳定化能
    习题

    第二篇 化学热力学与化学动力学基础
    第5章 化学热力学基础
    5-1 化学热力学的研究对象
    5-2 基本概念
    5-2-1系统与环境
    5-2-2物质的量
    5-2-3浓度
    5-2-4气体
    5-2-5相
    5-2-6热力学温度
    5-2-7热与功
    5-2-8状态与过程
    5-2-9热力学标准态
    5-2-10状态函数
    5-3 化学热力学的四个重要状态函数
    5-3-1热力学能(内能)
    5-3-2焓
    5-3-3自由能
    5-3-4熵
    5-4 化学热力学的应用
    5-4-1盖斯定律及其应用
    5-4-2生成焓与生成自由能及其应用
    5-4-3利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能
    5-4-4吉布斯一亥姆霍兹方程对化学反应的分类
    5-4-5热力学分解温度
    [阅读材料]石墨转化为金刚石的热力学
    [阅读材料]为什么铁丝在充满氧气的广口瓶里燃烧的产物是Fe3O4而不是Fe203或FeO?
    习题

    第6章 化学平衡常数
    6-1 化学平衡状态
    6-1-1化学平衡
    6-1-2勒沙特列原理
    6-2 平衡常数
    6-2-1标准平衡常数
    6-2-2实验平衡常数
    6-2-3偶联反应的平衡常数
    6-3 浓度对化学平衡的影响
    6-4 压力对化学平衡的影响
    6-5 温度对化学平衡的影响
    习题
    第7章 化学动力学基础

    第三篇 水溶液化学原理
    第8章 水溶液
    第9章 酸碱平衡
    第10章 沉淀平衡
    第11章 电化学基础
    第12章 配位平衡
    习题答案(选)
    附表
    元素周期表
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