广西大学立项重点教材·高等学校教材:普通化学

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2007-09
版次: 1
ISBN: 9787811172409
定价: 33.00
装帧: 平装
开本: 16开
纸张: 胶版纸
页数: 337页
字数: 405千字
正文语种: 简体中文
分类: 自然科学
22人买过
  • 《普通化学》分化学热力学基础、化学反应的基本原理、水溶液化学、物质结构基础4篇共13章。介绍了热化学、化学反应的方向、化学反应速率、化学平衡原理、稀溶液的依数性、胶体、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡、原子结构、化学键与分子结构、重要的生物元素及其生物功能等基础内容。各章配有学习目标、教学纲要、综合性思考题、课后复习思考题和习题供使用者参考。《普通化学》可作为农林、动科、生态等专业本科教材。 第一篇化学热力学基础
    第1章化学变化中的能量关系
    1基本概念和术语
    1.1体系和环境
    1.2状态和状态函数
    1.3热、功和热力学能
    1.4过程和途径

    2化学反应热和反应焓变
    2.1热力学第一定律
    2.2定容、定压反应热
    2.3热化学标准条件与标准摩尔生成焓

    3化学反应热的热力学计算
    3.1由标准摩尔生成焓计算反应热
    3.2由盖斯定律计算反应热
    3.3由键焓估算反应热

    第2章化学反应的方向
    1化学反应的自发性
    2熵、熵变及规律
    2.1熵的概念
    2.2化学反应熵变的计算及其规律

    3吉布斯自由能变和化学反应的方向
    3.1吉布斯自由能
    3.2吉布斯自由能变作为化学反应方向的判据
    3.3标准吉布斯自由能变的计算

    第二篇化学反应的基本原理
    第3章化学反应速率
    1化学反应速率的基本概念
    1.1化学反应速率的表示方法
    1.2基元反应与反应机理
    1.3速率方程与反应级数

    2化学反应速率理论
    2.1分子碰撞理论简介
    2.2过渡状态理论简介
    2.3活化能与反应热的关系

    3影响化学反应速率的因素
    3.1浓度对反应速率的影响
    3.2温度对反应速率的影响
    3.3催化剂对反应速率的影响

    第4章化学平衡原理
    1化学平衡系统
    1.1实验平衡常数
    1.2标准平衡常数
    1.3多重平衡规则
    1.4反应商Q
    1.5化学平衡与吉布斯自由能变

    2化学平衡的移动
    2.1浓度对化学平衡移动的影响
    2.2压力对化学平衡移动的影响
    2.3温度对化学平衡移动的影响

    第三篇水溶液化学
    第5章稀溶液的依数性
    1溶液的浓度
    1.1物质的量浓度
    1.2质量摩尔浓度
    1.3物质的量分数[或摩尔分数]

    2稀溶液的依数性
    2.1水的相图
    2.2溶液的蒸气压下降
    2.3溶液的沸点上升
    2.4溶液的凝固点降低
    2.5溶液的渗透压

    3强电解质溶液
    3.1强电解质溶液理论简介
    3.2电解质稀溶液的依数性

    4依数性的应用
    4.1分子质量的测定
    4.2在生物和医学上的应用
    阅读材料:温室效应
    第6章酸碱平衡
    1弱电解质的解离平衡
    1.1一元弱酸弱碱的解离平衡
    1.2多元弱电解质的解离平衡
    1.3盐溶液中的解离平衡
    1.4酸碱平衡移动

    2缓冲溶液
    2.1缓冲作用原理
    2.2缓冲溶液的pH值计算
    2.3缓冲容量及缓冲范围
    2.4缓冲对的选择与缓冲溶液的配制
    2.5缓冲溶液的生物学意义

    3酸碱质子理论
    3.1酸碱的定义
    3.2共轭酸碱对与酸碱反应
    阅读材料:人体血液的pH值

    第7章沉淀溶解平衡
    1溶度积原理
    1.1溶度积常数
    1.2溶度积与溶解度
    1.3溶度积常数与自由能变

    2沉淀的生成与溶解
    2.1溶度积规则
    2.2沉淀的生成
    2.3分步沉淀
    2.4沉淀的溶解
    2.5沉淀的转化

    第8章氧化还原反应
    1氧化还原反应方程式的配平
    1.1氧化数
    1.2离子-电子法配平反应方程式

    2原电池与电极电势
    2.1原电池构造
    2.2电极电势的产生与测定

    3影响电极电势的因素
    3.1能斯特方程
    3.2浓度对电极电势的影响
    3.3酸度对电极电势的影响
    3.4生成沉淀对电极电势的影响
    3.5生成配合物对电极电势的影响

    4电极电势的应用
    4.1判断原电池正、负极和书写原电池符号
    4.2比较氧化剂和还原剂的相对强弱
    4.3选择合适的氧化剂和还原剂
    4.4判断氧化还原反应的方向
    4.5判断氧化还原反应进行的程度
    4.6计算难溶电解质的溶度积
    4.7元素电势图及其应用
    阅读材料:化学电源实例

    第9章配位化合物
    1配合物的基本概念
    1.1配合物的定义
    1.2配合物的组成
    1.3配合物的化学式及命名

    2配位平衡
    2.1配位平衡常数
    2.2配位平衡与酸碱平衡
    ……
    第四篇物质结构基础
    附录
    参考文献
  • 内容简介:
    《普通化学》分化学热力学基础、化学反应的基本原理、水溶液化学、物质结构基础4篇共13章。介绍了热化学、化学反应的方向、化学反应速率、化学平衡原理、稀溶液的依数性、胶体、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡、原子结构、化学键与分子结构、重要的生物元素及其生物功能等基础内容。各章配有学习目标、教学纲要、综合性思考题、课后复习思考题和习题供使用者参考。《普通化学》可作为农林、动科、生态等专业本科教材。
  • 目录:
    第一篇化学热力学基础
    第1章化学变化中的能量关系
    1基本概念和术语
    1.1体系和环境
    1.2状态和状态函数
    1.3热、功和热力学能
    1.4过程和途径

    2化学反应热和反应焓变
    2.1热力学第一定律
    2.2定容、定压反应热
    2.3热化学标准条件与标准摩尔生成焓

    3化学反应热的热力学计算
    3.1由标准摩尔生成焓计算反应热
    3.2由盖斯定律计算反应热
    3.3由键焓估算反应热

    第2章化学反应的方向
    1化学反应的自发性
    2熵、熵变及规律
    2.1熵的概念
    2.2化学反应熵变的计算及其规律

    3吉布斯自由能变和化学反应的方向
    3.1吉布斯自由能
    3.2吉布斯自由能变作为化学反应方向的判据
    3.3标准吉布斯自由能变的计算

    第二篇化学反应的基本原理
    第3章化学反应速率
    1化学反应速率的基本概念
    1.1化学反应速率的表示方法
    1.2基元反应与反应机理
    1.3速率方程与反应级数

    2化学反应速率理论
    2.1分子碰撞理论简介
    2.2过渡状态理论简介
    2.3活化能与反应热的关系

    3影响化学反应速率的因素
    3.1浓度对反应速率的影响
    3.2温度对反应速率的影响
    3.3催化剂对反应速率的影响

    第4章化学平衡原理
    1化学平衡系统
    1.1实验平衡常数
    1.2标准平衡常数
    1.3多重平衡规则
    1.4反应商Q
    1.5化学平衡与吉布斯自由能变

    2化学平衡的移动
    2.1浓度对化学平衡移动的影响
    2.2压力对化学平衡移动的影响
    2.3温度对化学平衡移动的影响

    第三篇水溶液化学
    第5章稀溶液的依数性
    1溶液的浓度
    1.1物质的量浓度
    1.2质量摩尔浓度
    1.3物质的量分数[或摩尔分数]

    2稀溶液的依数性
    2.1水的相图
    2.2溶液的蒸气压下降
    2.3溶液的沸点上升
    2.4溶液的凝固点降低
    2.5溶液的渗透压

    3强电解质溶液
    3.1强电解质溶液理论简介
    3.2电解质稀溶液的依数性

    4依数性的应用
    4.1分子质量的测定
    4.2在生物和医学上的应用
    阅读材料:温室效应
    第6章酸碱平衡
    1弱电解质的解离平衡
    1.1一元弱酸弱碱的解离平衡
    1.2多元弱电解质的解离平衡
    1.3盐溶液中的解离平衡
    1.4酸碱平衡移动

    2缓冲溶液
    2.1缓冲作用原理
    2.2缓冲溶液的pH值计算
    2.3缓冲容量及缓冲范围
    2.4缓冲对的选择与缓冲溶液的配制
    2.5缓冲溶液的生物学意义

    3酸碱质子理论
    3.1酸碱的定义
    3.2共轭酸碱对与酸碱反应
    阅读材料:人体血液的pH值

    第7章沉淀溶解平衡
    1溶度积原理
    1.1溶度积常数
    1.2溶度积与溶解度
    1.3溶度积常数与自由能变

    2沉淀的生成与溶解
    2.1溶度积规则
    2.2沉淀的生成
    2.3分步沉淀
    2.4沉淀的溶解
    2.5沉淀的转化

    第8章氧化还原反应
    1氧化还原反应方程式的配平
    1.1氧化数
    1.2离子-电子法配平反应方程式

    2原电池与电极电势
    2.1原电池构造
    2.2电极电势的产生与测定

    3影响电极电势的因素
    3.1能斯特方程
    3.2浓度对电极电势的影响
    3.3酸度对电极电势的影响
    3.4生成沉淀对电极电势的影响
    3.5生成配合物对电极电势的影响

    4电极电势的应用
    4.1判断原电池正、负极和书写原电池符号
    4.2比较氧化剂和还原剂的相对强弱
    4.3选择合适的氧化剂和还原剂
    4.4判断氧化还原反应的方向
    4.5判断氧化还原反应进行的程度
    4.6计算难溶电解质的溶度积
    4.7元素电势图及其应用
    阅读材料:化学电源实例

    第9章配位化合物
    1配合物的基本概念
    1.1配合物的定义
    1.2配合物的组成
    1.3配合物的化学式及命名

    2配位平衡
    2.1配位平衡常数
    2.2配位平衡与酸碱平衡
    ……
    第四篇物质结构基础
    附录
    参考文献
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