高等无机结构化学

高等无机结构化学
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作者:
出版社: 北京大学出版社
2006-05
版次: 2
ISBN: 9787301047934
定价: 70.00
装帧: 平装
开本: 16开
纸张: 胶版纸
页数: 679页
字数: 1100千字
正文语种: 简体中文
原版书名: Advanced Structural Inorganic Chemistry
  •   本书是作者根据长期教研生涯中所积累的经验和体会,为研究生和高年级本科生编写的教材。为了系统地论述无机结构化学及近年化学的发展,作者对第1版的内容加以了增删和修改。内容分化学键理论基础、化学中的对称性以及元素结构化学选论和超分子结构化学三部分,共计二十章。第Ⅰ部分有量子理论导论、原子的电子结构、分子中的共价键、凝聚相中的化学键和计算化学等五章。第Ⅱ部分的前三章论述分子的对称性及其在分子轨道、分子振动和配合物等方面的应用,后两章分别介绍晶体的对称性及无机晶体结构和晶体材料。第Ⅲ部分系统地介绍无机物的结构化学,前七章分族论述主族元素,后三章则论述稀土元素、过渡金属簇合物和超分子结构化学。本书还列出了最新的结构数据和有关资料供读者参考。
      本书可用作大学高年级本科生和研究生学习微观结构有关课程,如化学键理论、高等无机化学、结构化学、晶体化学和材料科学等课程的教科书和参考书,也可供从事化学、材料、物理和生命科学等广大理工科的科技研究人员参考。
      本书的英文版即将由牛津大学出版社出版,并编入国际晶体学会从书之列。   麦松威,祖籍广东省鹤山县,1936年出生于香港。英属哥伦比亚大学荣誉理学士(1960)及哲学博士(1963)。曾任匹兹堡大学晶体学系副研究员(1963—1965)及西安大略大学化学系副教授(1965—1969)。1969年起任职香港中文大学,多年讲授普通化学、化学键、无机化学和X-光晶体学等课程。现为伟伦研究讲座教授及P01yhedron的中国副主编。2001年增选为中国科学院院士。长期从事晶体结构、无机合成与超分子化学研究,在国际学报发表论文900余篇,专著8部。 第1部分化学键理论基础
    第1章量子理论导论
    1.1光和实物粒子的波粒二象性
    1.2不确定度原理和几率概念
    1.3电子的波函数和几率密度函数
    1.4电子的波动方程:Schr6dinger方程
    1.5schr6dinger方程的简单应用
    1.5.1一维箱中粒子
    1.5.2三维箱中粒子
    1.5.3环中的粒子
    1.5.4在一个三角形箱中的粒子
    参考文献
    第2章原子的电子结构
    2.1氢原子
    2.1.1氢原子的Schrodinger方程
    2.1.2氢原子的角函数
    2.1.3氢原子的径向函数和总波函数
    2.1.4类氢原子轨道的能级;总结
    2.2氦原子和Pauli不相容原理
    2.2.1氦原子:基态
    2.2.2行列式型波函数和Pauli不相容原理
    2.2.3氦原子激发态:1s12s1电子组态
    2.3多电子原子:电子组态和光谱项
    2.3.1多电子原子的Sclarodinger方程及近似解
    2.3.2多电子原子的基态电子组态
    2.3.3电子组态和光谱项
    2.3.4关于谱项的Hund规则
    2.3.5j-j偶合
    2.4原子的性质
    2.4.1电离能与电子亲和能
    2.4.2电负性的光谱标度(X2)
    2.4.3相对论效应对元素性质的影响
    参考文献
    第3章分子中的共价键
    3.1氢分子离子:成键和反键分子轨道
    3.1.1变分法
    3.1.2氢分子离子:能量
    3.1.3氢分子离子:波函数
    3.1.4分子轨道理论简述
    3.2氢分子:分子轨道理论和价键理论的处理
    3.2.1氢分子的分子轨道模型
    3.2.2氢分子的价键模型
    3.2.3分子轨道模型和价键模型的等当性
    3.3双原子分子
    3.3.1同核双原子分子
    3.3.2异核双原子分子
    3.4线性三原子分子和sp30化方式
    3.4.1氢化铍BeH2
    3.4.2线性三原子分子的杂化理论
    3.4.3C02
    3.4.4spn杂化轨道
    3.4.5原子的共价半径
    3.5HMO理论用于共轭多烯体系
    3.5.1Hnckel分子轨道理论及其应用于乙烯和丁二烯
    3.5.2从波函数的对称性考虑来预示反应历程
    参考文献
    第4章凝聚相中的化学键
    4.1固体的化学分类
    4.2离子键
    4.2.1离子的大小:离子半径
    4.2.2离子化合物的点阵能
    4.2.3离子液体
    4.3金属键和能带理论
    4.3.1基于分子轨道理论的化学处理
    4.3.2半导体
    ……
  • 内容简介:
      本书是作者根据长期教研生涯中所积累的经验和体会,为研究生和高年级本科生编写的教材。为了系统地论述无机结构化学及近年化学的发展,作者对第1版的内容加以了增删和修改。内容分化学键理论基础、化学中的对称性以及元素结构化学选论和超分子结构化学三部分,共计二十章。第Ⅰ部分有量子理论导论、原子的电子结构、分子中的共价键、凝聚相中的化学键和计算化学等五章。第Ⅱ部分的前三章论述分子的对称性及其在分子轨道、分子振动和配合物等方面的应用,后两章分别介绍晶体的对称性及无机晶体结构和晶体材料。第Ⅲ部分系统地介绍无机物的结构化学,前七章分族论述主族元素,后三章则论述稀土元素、过渡金属簇合物和超分子结构化学。本书还列出了最新的结构数据和有关资料供读者参考。
      本书可用作大学高年级本科生和研究生学习微观结构有关课程,如化学键理论、高等无机化学、结构化学、晶体化学和材料科学等课程的教科书和参考书,也可供从事化学、材料、物理和生命科学等广大理工科的科技研究人员参考。
      本书的英文版即将由牛津大学出版社出版,并编入国际晶体学会从书之列。
  • 作者简介:
      麦松威,祖籍广东省鹤山县,1936年出生于香港。英属哥伦比亚大学荣誉理学士(1960)及哲学博士(1963)。曾任匹兹堡大学晶体学系副研究员(1963—1965)及西安大略大学化学系副教授(1965—1969)。1969年起任职香港中文大学,多年讲授普通化学、化学键、无机化学和X-光晶体学等课程。现为伟伦研究讲座教授及P01yhedron的中国副主编。2001年增选为中国科学院院士。长期从事晶体结构、无机合成与超分子化学研究,在国际学报发表论文900余篇,专著8部。
  • 目录:
    第1部分化学键理论基础
    第1章量子理论导论
    1.1光和实物粒子的波粒二象性
    1.2不确定度原理和几率概念
    1.3电子的波函数和几率密度函数
    1.4电子的波动方程:Schr6dinger方程
    1.5schr6dinger方程的简单应用
    1.5.1一维箱中粒子
    1.5.2三维箱中粒子
    1.5.3环中的粒子
    1.5.4在一个三角形箱中的粒子
    参考文献
    第2章原子的电子结构
    2.1氢原子
    2.1.1氢原子的Schrodinger方程
    2.1.2氢原子的角函数
    2.1.3氢原子的径向函数和总波函数
    2.1.4类氢原子轨道的能级;总结
    2.2氦原子和Pauli不相容原理
    2.2.1氦原子:基态
    2.2.2行列式型波函数和Pauli不相容原理
    2.2.3氦原子激发态:1s12s1电子组态
    2.3多电子原子:电子组态和光谱项
    2.3.1多电子原子的Sclarodinger方程及近似解
    2.3.2多电子原子的基态电子组态
    2.3.3电子组态和光谱项
    2.3.4关于谱项的Hund规则
    2.3.5j-j偶合
    2.4原子的性质
    2.4.1电离能与电子亲和能
    2.4.2电负性的光谱标度(X2)
    2.4.3相对论效应对元素性质的影响
    参考文献
    第3章分子中的共价键
    3.1氢分子离子:成键和反键分子轨道
    3.1.1变分法
    3.1.2氢分子离子:能量
    3.1.3氢分子离子:波函数
    3.1.4分子轨道理论简述
    3.2氢分子:分子轨道理论和价键理论的处理
    3.2.1氢分子的分子轨道模型
    3.2.2氢分子的价键模型
    3.2.3分子轨道模型和价键模型的等当性
    3.3双原子分子
    3.3.1同核双原子分子
    3.3.2异核双原子分子
    3.4线性三原子分子和sp30化方式
    3.4.1氢化铍BeH2
    3.4.2线性三原子分子的杂化理论
    3.4.3C02
    3.4.4spn杂化轨道
    3.4.5原子的共价半径
    3.5HMO理论用于共轭多烯体系
    3.5.1Hnckel分子轨道理论及其应用于乙烯和丁二烯
    3.5.2从波函数的对称性考虑来预示反应历程
    参考文献
    第4章凝聚相中的化学键
    4.1固体的化学分类
    4.2离子键
    4.2.1离子的大小:离子半径
    4.2.2离子化合物的点阵能
    4.2.3离子液体
    4.3金属键和能带理论
    4.3.1基于分子轨道理论的化学处理
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    ……
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