无机化学（第三版 药学类及医学检验专业用）/化学基础课“十三五”规划教材·高等教育医药类专业
出版时间:
2017-06
版次:
3
ISBN:
9787040478129
定价:
57.00
装帧:
平装
开本:
16开
纸张:
胶版纸
页数:
469页
字数:
550千字
正文语种:
简体中文
57人买过
-
《无机化学（第三版 药学类及医学检验专业用）/化学基础课“十三五”规划教材·高等教育医药类专业》是普通高等教育“十一五”国家级规划教材的修订版。
全书共分15章，1－11章是无机化学基础理论部分，12－15章是元素化学部分，各章之后均配有思考题和习题。全书采用中华人民共和国法定计量单位。
《无机化学（第三版 药学类及医学检验专业用）/化学基础课“十三五”规划教材·高等教育医药类专业》可作为高等医药院校药学专业和医学检验专业的本科教材，也可供相关人员学习参考。 绪论
一、无机化学与药学的关系
二、无机化学的学习方法
三、物理量的表示与运算
第一章 溶液
第一节 混合物和溶液的组成标度
一、B的质量分数
二、B的体积分数
三、B的质量浓度
四、B的分子浓度
五、B的浓度
六、B的摩尔分数
七、溶质B的质量摩尔浓度
第二节 稀溶液的通性
一、液体的蒸气压
二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降
三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
四、难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低
五、稀溶液的渗透压力
思考题
习题
第二章 化学热力学基础
第一节 热力学第一定律
一、热力学的一些基本概念
二、热力学第一定律
三、焓
第二节 热化学
一、反应进度
二、热力学标准状态
三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变
四、热化学方程式
五、赫斯定律
六、化学反应的标准摩尔焓变的计算
第三节 热力学第二定律
一、自发过程
二、影响化学反应方向的因素
三、热力学第二定律的数学表达式
第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变
一、利用吉布斯自由能变判断化学反应的方向
二、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算
三、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响
第五节 热力学在生物化学中的应用
一、生化标准状态
二、生物体内的耦合反应
思考题
习题
第三章 化学平衡
第一节 可逆反应与化学平衡
一、可逆反应
二、化学平衡
第二节 标准平衡常数
一、标准平衡常数的定义
二、标准平衡常数表达式
第三节 标准平衡常数的测定与计算
一、标准平衡常数的测定
二、标准平衡常数的计算
第四节 标准平衡常数的应用
一、计算平衡组成
二、判断化学反应进行的限度
三、预测化学反应的方向
第五节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力和惰性气体对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
思考题
习题
第四章 化学反应速率
第一节 化学反应速率及其表示
方法
一、转化速率
二、反应速率
三、消耗速率和生成速率
第二节 浓度对化学反应速率的影响
一、元反应和复合反应
二、质量作用定律
三、反应级数和反应分子数
第三节 温度对化学反应速率的影响
一、范托夫规则
二、阿伦尼乌斯方程
第四节 催化剂对化学反应速率的影响
一、催化剂与催化作用
二、酶的催化作用
思考题
习题
第五章 酸碱平衡
第一节 酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱电子理论
四、软硬酸碱理论
第二节 水的解离平衡和水溶液的pH
一、水的解离平衡
二、水溶液的pH
第三节 弱酸和弱碱的解离平衡
一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡
二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡
三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系
第四节 酸、碱溶液H3O+，OH一浓度的计算
一、一元弱酸溶液H30+浓度的计算
二、一元弱碱溶液0H一浓度的计算
三、多元弱酸溶液H30+浓度的计算
……
第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡
第七章 氧化还原反应和电极电势
第八章 原子结构和元素周期律
第九章 离子键和离子晶体
第十章 共价键与分子结构
第十一章 配位化合物
第十二章 s区元素
第十三章 p区元素
第十四章 d区元素
第十五章 ds区元素
附录
主要参考文献
元素周期表
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内容简介:
《无机化学（第三版 药学类及医学检验专业用）/化学基础课“十三五”规划教材·高等教育医药类专业》是普通高等教育“十一五”国家级规划教材的修订版。
全书共分15章，1－11章是无机化学基础理论部分，12－15章是元素化学部分，各章之后均配有思考题和习题。全书采用中华人民共和国法定计量单位。
《无机化学（第三版 药学类及医学检验专业用）/化学基础课“十三五”规划教材·高等教育医药类专业》可作为高等医药院校药学专业和医学检验专业的本科教材，也可供相关人员学习参考。
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目录:
绪论
一、无机化学与药学的关系
二、无机化学的学习方法
三、物理量的表示与运算
第一章 溶液
第一节 混合物和溶液的组成标度
一、B的质量分数
二、B的体积分数
三、B的质量浓度
四、B的分子浓度
五、B的浓度
六、B的摩尔分数
七、溶质B的质量摩尔浓度
第二节 稀溶液的通性
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二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降
三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
四、难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低
五、稀溶液的渗透压力
思考题
习题
第二章 化学热力学基础
第一节 热力学第一定律
一、热力学的一些基本概念
二、热力学第一定律
三、焓
第二节 热化学
一、反应进度
二、热力学标准状态
三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变
四、热化学方程式
五、赫斯定律
六、化学反应的标准摩尔焓变的计算
第三节 热力学第二定律
一、自发过程
二、影响化学反应方向的因素
三、热力学第二定律的数学表达式
第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变
一、利用吉布斯自由能变判断化学反应的方向
二、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算
三、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响
第五节 热力学在生物化学中的应用
一、生化标准状态
二、生物体内的耦合反应
思考题
习题
第三章 化学平衡
第一节 可逆反应与化学平衡
一、可逆反应
二、化学平衡
第二节 标准平衡常数
一、标准平衡常数的定义
二、标准平衡常数表达式
第三节 标准平衡常数的测定与计算
一、标准平衡常数的测定
二、标准平衡常数的计算
第四节 标准平衡常数的应用
一、计算平衡组成
二、判断化学反应进行的限度
三、预测化学反应的方向
第五节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力和惰性气体对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
思考题
习题
第四章 化学反应速率
第一节 化学反应速率及其表示
方法
一、转化速率
二、反应速率
三、消耗速率和生成速率
第二节 浓度对化学反应速率的影响
一、元反应和复合反应
二、质量作用定律
三、反应级数和反应分子数
第三节 温度对化学反应速率的影响
一、范托夫规则
二、阿伦尼乌斯方程
第四节 催化剂对化学反应速率的影响
一、催化剂与催化作用
二、酶的催化作用
思考题
习题
第五章 酸碱平衡
第一节 酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱电子理论
四、软硬酸碱理论
第二节 水的解离平衡和水溶液的pH
一、水的解离平衡
二、水溶液的pH
第三节 弱酸和弱碱的解离平衡
一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡
二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡
三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系
第四节 酸、碱溶液H3O+，OH一浓度的计算
一、一元弱酸溶液H30+浓度的计算
二、一元弱碱溶液0H一浓度的计算
三、多元弱酸溶液H30+浓度的计算
……
第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡
第七章 氧化还原反应和电极电势
第八章 原子结构和元素周期律
第九章 离子键和离子晶体
第十章 共价键与分子结构
第十一章 配位化合物
第十二章 s区元素
第十三章 p区元素
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主要参考文献
元素周期表
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