21世纪高等学校教材：工程化学导论（第2版）

21世纪高等学校教材：工程化学导论（第2版）

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作者: 邹宗柏编

出版社: 东南大学出版社

出版时间: 2002-09

版次: 2

ISBN: 9787810239691

定价: 33.00

装帧: 平装

开本: 16开

纸张: 胶版纸

页数: 384页

字数: 471千字

正文语种: 简体中文

丛书: 21世纪高等学校教材

分类: 自然科学

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《21世纪高等学校教材：工程化学导论（第2版）》根据21世纪对大学化学（非化学化工类）教育改革的需要，以及最新修改、制定的《中学化学教学大纲》和《工科普通化学教学基本内容框架》，阐述了现代化学的基本理论和工程中的化学原理、知识，内容包括化学热力学初步、化学反应速率、溶液中的离子平衡、物质结构与性质、有机化合物与高聚物、材料化学、能源化学、环境化学、资源化学、生物化学与生物工程等10章。在有关章节中还穿插介绍了纳米材料、涂料、胶粘剂等应用性知识。
《21世纪高等学校教材：工程化学导论（第2版）》可作为高等院校非化学化工类专业的教材，也可作为成人高等教育的教学参考用书以及从事化学或与化学有关的工程技术人员的自学参考书。绪论
1化学热力学初步
1.1基本概念及术语
1.1.1系统和相
1.1.2状态和状态函数
1.1.3过程和途径
1.1.4热和功
1.1.5热力学能
1.2热化学
1.2.1化学反应热
1.2.2焓
1.2.3盖斯定律
1.2.4标准摩尔生成焓
1.2.5标准摩尔反应焓变的计算
1.3化学反应的方向
1.3.1化学反应的自发性
1.3.2混乱度与熵
1.3.3吉布斯函数
1.3.4标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔吉布斯函数变
1.3.5标准摩尔反应吉布斯函数变的求算
1.4标准摩尔吉布斯函数变与标准平衡常数
1.4.1化学平衡与平衡常数
1.4.2标准摩尔吉布斯函数变与标准平衡常数的关系
1.4.3温度与标准平衡常数的关系
1.4.4化学平衡的移动
复习思考题
习题

2化学反应速率
2.1化学反应速率的表示法
2.2反应速率与浓度的关系
2.2.1速率方程与速率常数
2.2.2反应级数
2.3反应速率与温度的关系
2.3.1阿仑尼乌斯公式
2.3.2活化能
2.3.3化学反应速率理论简介
2.4催化剂与反应速率
2.4.1催化剂和催化作用
2.4.2单相与多相催化反应
2.5化学反应的类型与应用
2.5.1链反应
2.5.2多相反应
2.5.3爆炸反应
2.5.4光化学反应
2.5.5钢铁在高温时的反应
复习思考题
习题

3溶液中的离子平衡
3.1分散系统概述
3.1.1浊液
3.1.2胶体
3.1.3溶液
3.2弱电解质的解离平衡
3.2.1一元弱酸（碱）的解离平衡
3.2.2水的解离平衡
3.2.3缓冲溶液的解离平衡
3.2.4多元酸（碱）的解离平衡
3.3沉淀一溶解平衡
3.3.1沉淀一溶解平衡的建立
3.3.2溶度积与溶解度
3.3.3溶度积规则
3.3.4溶度积的应用实例
3.4配位平衡
3.4.1配合物的组成和命名
3.4.2配位平衡及稳定常数
……
7能源化学
8环境化学
9资源化学
10生物化学与生物工程
附录
主要参考文献
内容简介:
《21世纪高等学校教材：工程化学导论（第2版）》根据21世纪对大学化学（非化学化工类）教育改革的需要，以及最新修改、制定的《中学化学教学大纲》和《工科普通化学教学基本内容框架》，阐述了现代化学的基本理论和工程中的化学原理、知识，内容包括化学热力学初步、化学反应速率、溶液中的离子平衡、物质结构与性质、有机化合物与高聚物、材料化学、能源化学、环境化学、资源化学、生物化学与生物工程等10章。在有关章节中还穿插介绍了纳米材料、涂料、胶粘剂等应用性知识。
《21世纪高等学校教材：工程化学导论（第2版）》可作为高等院校非化学化工类专业的教材，也可作为成人高等教育的教学参考用书以及从事化学或与化学有关的工程技术人员的自学参考书。
目录:
绪论
1化学热力学初步
1.1基本概念及术语
1.1.1系统和相
1.1.2状态和状态函数
1.1.3过程和途径
1.1.4热和功
1.1.5热力学能
1.2热化学
1.2.1化学反应热
1.2.2焓
1.2.3盖斯定律
1.2.4标准摩尔生成焓
1.2.5标准摩尔反应焓变的计算
1.3化学反应的方向
1.3.1化学反应的自发性
1.3.2混乱度与熵
1.3.3吉布斯函数
1.3.4标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔吉布斯函数变
1.3.5标准摩尔反应吉布斯函数变的求算
1.4标准摩尔吉布斯函数变与标准平衡常数
1.4.1化学平衡与平衡常数
1.4.2标准摩尔吉布斯函数变与标准平衡常数的关系
1.4.3温度与标准平衡常数的关系
1.4.4化学平衡的移动
复习思考题
习题

2化学反应速率
2.1化学反应速率的表示法
2.2反应速率与浓度的关系
2.2.1速率方程与速率常数
2.2.2反应级数
2.3反应速率与温度的关系
2.3.1阿仑尼乌斯公式
2.3.2活化能
2.3.3化学反应速率理论简介
2.4催化剂与反应速率
2.4.1催化剂和催化作用
2.4.2单相与多相催化反应
2.5化学反应的类型与应用
2.5.1链反应
2.5.2多相反应
2.5.3爆炸反应
2.5.4光化学反应
2.5.5钢铁在高温时的反应
复习思考题
习题

3溶液中的离子平衡
3.1分散系统概述
3.1.1浊液
3.1.2胶体
3.1.3溶液
3.2弱电解质的解离平衡
3.2.1一元弱酸（碱）的解离平衡
3.2.2水的解离平衡
3.2.3缓冲溶液的解离平衡
3.2.4多元酸（碱）的解离平衡
3.3沉淀一溶解平衡
3.3.1沉淀一溶解平衡的建立
3.3.2溶度积与溶解度
3.3.3溶度积规则
3.3.4溶度积的应用实例
3.4配位平衡
3.4.1配合物的组成和命名
3.4.2配位平衡及稳定常数
……
7能源化学
8环境化学
9资源化学
10生物化学与生物工程
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