无机化学
出版时间:
2013-10
版次:
1
ISBN:
9787122178084
定价:
59.00
装帧:
平装
开本:
16开
纸张:
其他
页数:
503页
正文语种:
简体中文
46人买过
-
《无机化学》根据大学理科无机化学的要求，结合无机化学学科的发展编写而成。全书共23章，分上下两篇。上篇为化学原理，为学生深刻理解元素及其化合物性质做前期铺垫。该篇从物质的聚集状态开始，然后是化学热力学、化学反应速率、化学平衡、溶液、电解质溶液、难溶性强电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应，再到微观物质的结构理论，即通过原子结构及元素性质的周期性、化学键与分子结构、配位化合物揭示物质化学变化的本质。下篇为元素及化合物部分，包括氢和稀有气体、碱金属和碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、卤素、铜锌副族、过渡金属（一）和过渡金属（二）、f区元素、放射化学，围绕元素及化合物的性质变化的周期性规律，突出了原子结构决定元素及其化合物性质这一本质，在基本无机反应和性质介绍中加强与当前科技发展和实际应用的联系。
《无机化学》可作为综合性大学化学类各专业的无机化学教材或普通化学教材，亦可作为其他高等院校与化学相关专业的教学参考书。
上篇
第1章物质的聚集状态
1.1气体
1.1.1理想气体状态方程式
1.1.2气体分压定律
1.1.3气体扩散定律
1.1.4气体分子的速率分布和能量分布
1.1.5实际气体状态方程式
1.2液体
1.2.1气体的液化
1.2.2液体的汽化
1.3固体
习题
第2章化学热力学
2.1热力学第一定律
2.1.1基本概念及术语
2.1.2能量守恒和转化定律——热力学第一定律
2.1.3焓——恒压条件下的热效应
2.2化学反应热效应
2.2.1反应进度
2.2.2标准摩尔焓变
2.2.3标准摩尔焓变的求算
2.3热力学第二定律、熵函数
2.3.1可逆过程和最大功
2.3.2自发过程的共同特性——不可逆性
2.3.3热力学第二定律描述
2.3.4熵函数
2.4吉布斯自由能与化学反应方向
2.4.1热力学第一、二定律的联合表达式
2.4.2吉布斯自由能和过程自发进行的方向与限度
2.4.3标准态下反应摩尔吉布斯自由能的计算
习题
第3章化学反应速率
3.1反应速率的定义
3.1.1平均速率
3.1.2瞬时速率
3.2反应速率理论简介
3.2.1碰撞理论
3.2.2过渡态理论
3.3浓度对反应速率的影响
3.3.1反应速率方程
3.3.2反应级数
3.3.3反应速率常数
3.4反应机理
3.4.1基元反应
3.4.2反应机理探讨
3.5反应物浓度与时间的关系
3.5.1零级反应
3.5.2一级反应
3.5.3二级反应
3.5.4三级反应
3.6温度对化学反应速率的影响
3.7催化剂对反应速率的影响
习题
第4章化学平衡
4.1化学反应的可逆性与平衡态
4.2平衡常数
4.3外界因素对平衡的影响
习题
第5章溶液
5.1溶液浓度的表示方法
5.2非电解质稀溶液的依数性
5.2.1蒸气压下降——拉乌尔定律
5.2.2沸点升高和凝固点降低
5.2.3依数性的应用
5.3溶胶
5.3.1溶胶的制备和净化
5.3.2溶胶的光学性质
5.3.3溶胶的电学性质
5.3.4溶胶的稳定性和聚沉
习题
第6章电解质溶液
6.1强电解质溶液理论
6.1.1离子氛和离子强度
6.1.2活度和活度系数
6.2弱酸、弱碱的电离平衡
6.2.1一元弱酸、弱碱的电离平衡
6.2.2解离度
6.2.3同离子效应和盐效应
6.3水的解离平衡和溶液的pH值
6.3.1水的离子积常数
6.3.2溶液的pH值
6.3.3酸碱指示剂
6.4多元弱酸的电离平衡
6.5缓冲溶液
6.6各种盐的水解
6.7影响水解的因素
6.8酸碱理论的发展
6.8.1酸碱电离理论
6.8.2酸碱质子理论
6.8.3酸碱的强弱
6.8.4酸碱电子理论
习题
第7章难溶性强电解质的沉淀溶解平衡
7.1溶度积和溶解度
7.1.1溶度积常数
7.1.2溶度积原理
7.1.3溶度积与溶解度的关系
7.1.4盐效应对溶解度的影响
7.1.5同离子效应对溶解度的影响
7.2沉淀解平衡的移动
7.2.1沉淀的生成
7.2.2沉淀的溶解
7.2.3分步沉淀
7.2.4沉淀的转化
习题
第8章氧化还原反应
8.1基本概念
8.1.1化合价、氧化数及确定规则
8.1.2氧化还原反应及其特征
8.1.3氧化还原电对
8.2氧化还原方程式的配平
8.2.1氧化数法
8.2.2离子电子法
8.3原电池与电极电势
8.3.1原电池
8.3.2电极电势
8.3.3标准电极电势
8.3.4电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系
8.4影响电极电势的因素
8.4.1Nernst方程
8.4.2浓度、酸度、生成沉淀、生成配合物对电极电势的影响
8.5电极电势的应用
8.5.1判断氧化剂、还原剂的相对强弱
8.5.2判断反应进行的方向、氧化还原反应的顺序，选择合适的氧化剂和还原剂
8.5.3求平衡常数及溶度积
8.6元素电势图解及应用
8.6.1元素电势图及应用
8.6.2氧化态图
8.6.3电势pH图
8.7电解
8.7.1原电池与电解池
8.7.2电解定律
8.7.3分解电压
8.8新型化学电池
习题
第9章原子结构及元素性质的周期性
9.1核外电子的运动状态
9.1.1氢原子光谱
9.1.2Bohr原子结构模型
9.2微观粒子运动的特殊性
9.2.1微观粒子具有波粒二象性
9.2.2测不准原理
9.3波函数和原子轨道
9.3.1Schrdinger方程——微粒的波动方程
9.3.2波函数和原子轨道（轨函）
9.4概率密度和电子云
9.4.1概率密度
9.4.2电子云
9.5波函数和电子云的空间图像
9.5.1角向部分
9.5.2原子轨道的径向部分
9.5.3电子云的空间形状
9.6原子核外电子排布和元素周期系
9.6.1多电子原子的原子轨道能级
9.6.2原子核外电子的排布（电子结构）
9.6.3原子的电子层结构和元素周期性
9.7原子半径
9.7.1原子半径的概述
9.7.2原子半径在周期系中的变化
9.8电离能
9.8.1电离能的概述
9.8.2电离能在周期系中的变化
9.9电子亲和能
9.9.1电子亲和能的概述
9.9.2电子亲和能在周期系中的变化
9.10元素的电负性
9.10.1元素电负性的概述
9.10.2元素电负性在周期系中的变化及应用
习题
第10章化学键与分子结构
10.1离子键
10.1.1离子键的形成
10.1.2离子键的特点
10.1.3离子的特征
10.1.4离子晶体
10.2现代共价键理论
10.2.1价键理论
10.2.2杂化轨道理论
10.2.3价层电子对互斥理论
10.2.4分子轨道理论
10.2.5金属键理论
10.2.6键参数
10.3分子间的作用力
10.3.1概述
10.3.2氢键
10.3.3离子的极化作用
习题
第11章配位化合物
11.1配位化合物的基本概念
11.1.1配位化合物的定义
11.1.2配位化合物的组成
11.1.3配位化合物的命名
11.1.4配位化合物的类型
11.1.5配合物的立体构型和几何异构
11.2配位化合物的化学键理论
11.2.1价键理论
11.2.2晶体场理论
11.3配位化合物的稳定性
11.3.1配位化合物的稳定常数
11.3.2影响配位化合物稳定的因素
11.3.3软硬酸碱理论与配离子稳定性
11.4配位平衡的移动
11.4.1配位平衡与酸碱电离平衡
11.4.2配位平衡与沉淀溶解平衡
11.4.3配位平衡与氧化还原平衡
11.5配合物的取代反应与配合物的“活动性”
11.6配位化合物的应用
习题
下篇
第12章氢和稀有气体
12.1氢
12.1.1氢在自然界的分布
12.1.2氢的成键特征
12.1.3氢的性质和用途
12.1.4氢的制备
12.1.5氢化物
12.1.6氢能源
12.2稀有气体
12.2.1稀有气体的性质
12.2.2稀有气体的用途
12.2.3稀有气体的化合物
12.2.4稀有气体化合物的结构（价键理论，分子轨道理论讨论）
习题
第13章碱金属和碱土金属
13.1碱金属和碱土金属的通性
13.2碱金属和碱土金属的单质
13.2.1物理性质
13.2.2化学性质
13.2.3金属单质的制备
13.3碱金属和碱土金属化合物
13.3.1M+和M2+的特征
13.3.2氧化物
13.3.3氢氧化物
13.3.4盐类
13.3.5配位化合物
13.3.6生物效应
13.4离子晶体盐类的溶解性
习题
第14章硼族元素
14.1硼族元素的通性
14.2硼和铝的单质及其化合物
14.2.1单质
14.2.2硼的氢化物
14.2.3硼和铝的卤化物
14.2.4含氧化合物
14.3镓、铟、铊
14.3.1镓、铟、铊的单质
14.3.2镓、铟、铊的化合物
14.4惰性电子对效应和周期表中的斜线关系
14.4.1惰性电子对效应
14.4.2周期表中的斜对角线关系
习题
第15章碳族元素
15.1碳族元素的通性
15.2碳族元素的单质及其化合物
15.2.1碳族元素在自然界中的分布
15.2.2碳族元素单质
15.2.3碳的化合物
15.2.4含氧酸及其盐
15.2.5氢化物
15.2.6卤化物和硫化物
15.3无机化合物的水解性
15.3.1影响水解的因素
15.3.2水解产物的类型
习题
第16章氮族元素
16.1氮族元素的通性
16.2氮及其化合物
16.2.1氮的成键特征
16.2.2单质氮
16.2.3氮的氢化物
16.2.4氮的含氧化合物
16.3磷及其化合物
16.3.1磷的成键特征
16.3.2单质磷和磷化氢
16.3.3磷的含氧化合物
16.3.4磷的卤化物
16.3.5卤氧化磷
16.4砷、锑、铋
16.4.1砷、锑、铋的成键特征
16.4.2砷、锑、铋的单质
16.4.3砷、锑、铋的氢化物
16.4.4砷、锑、铋的氧化物
16.4.5砷、锑、铋的三卤化物
16.4.6砷、锑、铋的硫化物
习题
第17章氧族元素
17.1氧族元素的通性
17.2氧、臭氧
17.2.1氧在自然界的分布
17.2.2氧的制备和空气液化
17.2.3氧的结构、性质和用途
17.2.4臭氧
17.2.5氧的成键特征
17.2.6氧化物
17.3水
17.3.1水的结构和水的物理性质
17.3.2水的化学性质
17.3.3水的污染与净化
17.4过氧化氢
17.4.1过氧化氢的分子结构
17.4.2过氧化氢的性质和用途
17.4.3过氧化氢的制备
17.5硫和它的化合物
17.5.1硫的存在和用途
17.5.2硫的成键特征
17.5.3硫的制备、性质和用途
17.5.4H2S和硫化物
17.5.5氧化物
17.5.6硫的含氧酸
17.5.7硫的其它化合物
17.6硒和碲
17.6.1氢化物
17.6.2含氧酸
17.6.3用途
17.7无机酸强度的变化规律
17.7.1影响无机酸强度的直接因素：电子密度
17.7.2氢化物酸性强弱规律
17.7.3含氧酸的酸性强弱规律
习题
第18章卤素
18.1卤素的通性
18.2卤素单质及其化合物
18.2.1卤素的成键特征
18.2.2卤素单质及性质
18.2.3卤素的存在、制取和用途
18.3卤化氢和氢卤酸
18.3.1卤化氢的物理性质
18.3.2卤化氢的化学性质
18.3.3氢卤酸的制法
18.4卤化物、卤素互化物、拟卤素和拟卤化物
18.4.1卤化物
18.4.2卤素互化物
18.4.3拟卤素和拟卤化物
18.5卤素的含氧化合物
18.5.1卤素的氧化物
18.5.2卤素的含氧酸及其盐
18.6含氧酸的氧化还原性
18.6.1含氧酸氧化还原的周期性
18.6.2影响含氧酸氧化能力的因素
习题
第19章铜、锌副族
19.1铜副族元素
19.1.1铜副族元素单质
19.1.2铜的化合物
19.1.3银的化合物
19.1.4金的化合物
19.2锌副族元素
19.2.1锌副族元素单质
19.2.2锌和镉的化合物
19.2.3汞的化合物
19.2.4ⅡB族元素与ⅡA族元素性质的对比
习题
第20章过渡金属（一）
20.1钛副族元素
20.1.1钛副族元素概述及通性
20.1.2钛
20.1.3钛的重要化合物
20.1.4锆与铪422
20.2钒副族元素
20.2.1钒副族元素概述及通性
20.2.2钒
20.2.3钒的重要化合物
20.2.4铌和钽
20.3铬副族元素
20.3.1铬副族元素概述及通性
20.3.2铬
20.3.3钼和钨
20.4锰副族
20.4.1锰副族元素概述及通性
20.4.2锰
20.4.3锝和铼
习题
第21章过渡金属（二）
21.1铁系元素
21.1.1铁系元素概述及通性
21.1.2铁
21.1.3钴和镍
21.2铂系元素
21.2.1铂系元素的单质
21.2.2铂系元素化合物
习题
第22章f区元素
22.1镧系元素
22.1.1镧系元素的通性
22.1.2镧系元素的单质
22.1.3镧系元素的重要化合物
22.2稀土元素
22.2.1稀土元素在自然界中的存在和分布
22.2.2稀土元素的分组
22.2.3稀土元素的分离
22.2.4稀土元素的用途
22.3锕系元素
22.3.1锕系元素的通性
22.3.2锕系元素的单质
22.3.3钍及其化合物
22.3.4铀及其化合物
习题
第23章放射化学
23.1原子核的基本性质
23.1.1原子核的半径与密度
23.1.2原子核结构模型
23.1.3亚原子粒子
23.2核转变化学
23.2.1核衰变
23.2.2原子核衰变的一般规律
23.2.3核反应
23.3放射性化合物的合成及应用
23.3.1放射性化合物的合成
23.3.2放射性化合物的应用
习题
附录
附录1常用单位换算表
附录2一些化学物质的热力学数据
附录3凝固点降低常数
附录4沸点升高常数
附录5弱酸的电离常数
附录6难溶化合物的溶度积
附录7配离子的不稳定常数
附录8标准电极电势（25℃）
参考文献
-
内容简介:
《无机化学》根据大学理科无机化学的要求，结合无机化学学科的发展编写而成。全书共23章，分上下两篇。上篇为化学原理，为学生深刻理解元素及其化合物性质做前期铺垫。该篇从物质的聚集状态开始，然后是化学热力学、化学反应速率、化学平衡、溶液、电解质溶液、难溶性强电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应，再到微观物质的结构理论，即通过原子结构及元素性质的周期性、化学键与分子结构、配位化合物揭示物质化学变化的本质。下篇为元素及化合物部分，包括氢和稀有气体、碱金属和碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、卤素、铜锌副族、过渡金属（一）和过渡金属（二）、f区元素、放射化学，围绕元素及化合物的性质变化的周期性规律，突出了原子结构决定元素及其化合物性质这一本质，在基本无机反应和性质介绍中加强与当前科技发展和实际应用的联系。
《无机化学》可作为综合性大学化学类各专业的无机化学教材或普通化学教材，亦可作为其他高等院校与化学相关专业的教学参考书。
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目录:
上篇
第1章物质的聚集状态
1.1气体
1.1.1理想气体状态方程式
1.1.2气体分压定律
1.1.3气体扩散定律
1.1.4气体分子的速率分布和能量分布
1.1.5实际气体状态方程式
1.2液体
1.2.1气体的液化
1.2.2液体的汽化
1.3固体
习题
第2章化学热力学
2.1热力学第一定律
2.1.1基本概念及术语
2.1.2能量守恒和转化定律——热力学第一定律
2.1.3焓——恒压条件下的热效应
2.2化学反应热效应
2.2.1反应进度
2.2.2标准摩尔焓变
2.2.3标准摩尔焓变的求算
2.3热力学第二定律、熵函数
2.3.1可逆过程和最大功
2.3.2自发过程的共同特性——不可逆性
2.3.3热力学第二定律描述
2.3.4熵函数
2.4吉布斯自由能与化学反应方向
2.4.1热力学第一、二定律的联合表达式
2.4.2吉布斯自由能和过程自发进行的方向与限度
2.4.3标准态下反应摩尔吉布斯自由能的计算
习题
第3章化学反应速率
3.1反应速率的定义
3.1.1平均速率
3.1.2瞬时速率
3.2反应速率理论简介
3.2.1碰撞理论
3.2.2过渡态理论
3.3浓度对反应速率的影响
3.3.1反应速率方程
3.3.2反应级数
3.3.3反应速率常数
3.4反应机理
3.4.1基元反应
3.4.2反应机理探讨
3.5反应物浓度与时间的关系
3.5.1零级反应
3.5.2一级反应
3.5.3二级反应
3.5.4三级反应
3.6温度对化学反应速率的影响
3.7催化剂对反应速率的影响
习题
第4章化学平衡
4.1化学反应的可逆性与平衡态
4.2平衡常数
4.3外界因素对平衡的影响
习题
第5章溶液
5.1溶液浓度的表示方法
5.2非电解质稀溶液的依数性
5.2.1蒸气压下降——拉乌尔定律
5.2.2沸点升高和凝固点降低
5.2.3依数性的应用
5.3溶胶
5.3.1溶胶的制备和净化
5.3.2溶胶的光学性质
5.3.3溶胶的电学性质
5.3.4溶胶的稳定性和聚沉
习题
第6章电解质溶液
6.1强电解质溶液理论
6.1.1离子氛和离子强度
6.1.2活度和活度系数
6.2弱酸、弱碱的电离平衡
6.2.1一元弱酸、弱碱的电离平衡
6.2.2解离度
6.2.3同离子效应和盐效应
6.3水的解离平衡和溶液的pH值
6.3.1水的离子积常数
6.3.2溶液的pH值
6.3.3酸碱指示剂
6.4多元弱酸的电离平衡
6.5缓冲溶液
6.6各种盐的水解
6.7影响水解的因素
6.8酸碱理论的发展
6.8.1酸碱电离理论
6.8.2酸碱质子理论
6.8.3酸碱的强弱
6.8.4酸碱电子理论
习题
第7章难溶性强电解质的沉淀溶解平衡
7.1溶度积和溶解度
7.1.1溶度积常数
7.1.2溶度积原理
7.1.3溶度积与溶解度的关系
7.1.4盐效应对溶解度的影响
7.1.5同离子效应对溶解度的影响
7.2沉淀解平衡的移动
7.2.1沉淀的生成
7.2.2沉淀的溶解
7.2.3分步沉淀
7.2.4沉淀的转化
习题
第8章氧化还原反应
8.1基本概念
8.1.1化合价、氧化数及确定规则
8.1.2氧化还原反应及其特征
8.1.3氧化还原电对
8.2氧化还原方程式的配平
8.2.1氧化数法
8.2.2离子电子法
8.3原电池与电极电势
8.3.1原电池
8.3.2电极电势
8.3.3标准电极电势
8.3.4电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系
8.4影响电极电势的因素
8.4.1Nernst方程
8.4.2浓度、酸度、生成沉淀、生成配合物对电极电势的影响
8.5电极电势的应用
8.5.1判断氧化剂、还原剂的相对强弱
8.5.2判断反应进行的方向、氧化还原反应的顺序，选择合适的氧化剂和还原剂
8.5.3求平衡常数及溶度积
8.6元素电势图解及应用
8.6.1元素电势图及应用
8.6.2氧化态图
8.6.3电势pH图
8.7电解
8.7.1原电池与电解池
8.7.2电解定律
8.7.3分解电压
8.8新型化学电池
习题
第9章原子结构及元素性质的周期性
9.1核外电子的运动状态
9.1.1氢原子光谱
9.1.2Bohr原子结构模型
9.2微观粒子运动的特殊性
9.2.1微观粒子具有波粒二象性
9.2.2测不准原理
9.3波函数和原子轨道
9.3.1Schrdinger方程——微粒的波动方程
9.3.2波函数和原子轨道（轨函）
9.4概率密度和电子云
9.4.1概率密度
9.4.2电子云
9.5波函数和电子云的空间图像
9.5.1角向部分
9.5.2原子轨道的径向部分
9.5.3电子云的空间形状
9.6原子核外电子排布和元素周期系
9.6.1多电子原子的原子轨道能级
9.6.2原子核外电子的排布（电子结构）
9.6.3原子的电子层结构和元素周期性
9.7原子半径
9.7.1原子半径的概述
9.7.2原子半径在周期系中的变化
9.8电离能
9.8.1电离能的概述
9.8.2电离能在周期系中的变化
9.9电子亲和能
9.9.1电子亲和能的概述
9.9.2电子亲和能在周期系中的变化
9.10元素的电负性
9.10.1元素电负性的概述
9.10.2元素电负性在周期系中的变化及应用
习题
第10章化学键与分子结构
10.1离子键
10.1.1离子键的形成
10.1.2离子键的特点
10.1.3离子的特征
10.1.4离子晶体
10.2现代共价键理论
10.2.1价键理论
10.2.2杂化轨道理论
10.2.3价层电子对互斥理论
10.2.4分子轨道理论
10.2.5金属键理论
10.2.6键参数
10.3分子间的作用力
10.3.1概述
10.3.2氢键
10.3.3离子的极化作用
习题
第11章配位化合物
11.1配位化合物的基本概念
11.1.1配位化合物的定义
11.1.2配位化合物的组成
11.1.3配位化合物的命名
11.1.4配位化合物的类型
11.1.5配合物的立体构型和几何异构
11.2配位化合物的化学键理论
11.2.1价键理论
11.2.2晶体场理论
11.3配位化合物的稳定性
11.3.1配位化合物的稳定常数
11.3.2影响配位化合物稳定的因素
11.3.3软硬酸碱理论与配离子稳定性
11.4配位平衡的移动
11.4.1配位平衡与酸碱电离平衡
11.4.2配位平衡与沉淀溶解平衡
11.4.3配位平衡与氧化还原平衡
11.5配合物的取代反应与配合物的“活动性”
11.6配位化合物的应用
习题
下篇
第12章氢和稀有气体
12.1氢
12.1.1氢在自然界的分布
12.1.2氢的成键特征
12.1.3氢的性质和用途
12.1.4氢的制备
12.1.5氢化物
12.1.6氢能源
12.2稀有气体
12.2.1稀有气体的性质
12.2.2稀有气体的用途
12.2.3稀有气体的化合物
12.2.4稀有气体化合物的结构（价键理论，分子轨道理论讨论）
习题
第13章碱金属和碱土金属
13.1碱金属和碱土金属的通性
13.2碱金属和碱土金属的单质
13.2.1物理性质
13.2.2化学性质
13.2.3金属单质的制备
13.3碱金属和碱土金属化合物
13.3.1M+和M2+的特征
13.3.2氧化物
13.3.3氢氧化物
13.3.4盐类
13.3.5配位化合物
13.3.6生物效应
13.4离子晶体盐类的溶解性
习题
第14章硼族元素
14.1硼族元素的通性
14.2硼和铝的单质及其化合物
14.2.1单质
14.2.2硼的氢化物
14.2.3硼和铝的卤化物
14.2.4含氧化合物
14.3镓、铟、铊
14.3.1镓、铟、铊的单质
14.3.2镓、铟、铊的化合物
14.4惰性电子对效应和周期表中的斜线关系
14.4.1惰性电子对效应
14.4.2周期表中的斜对角线关系
习题
第15章碳族元素
15.1碳族元素的通性
15.2碳族元素的单质及其化合物
15.2.1碳族元素在自然界中的分布
15.2.2碳族元素单质
15.2.3碳的化合物
15.2.4含氧酸及其盐
15.2.5氢化物
15.2.6卤化物和硫化物
15.3无机化合物的水解性
15.3.1影响水解的因素
15.3.2水解产物的类型
习题
第16章氮族元素
16.1氮族元素的通性
16.2氮及其化合物
16.2.1氮的成键特征
16.2.2单质氮
16.2.3氮的氢化物
16.2.4氮的含氧化合物
16.3磷及其化合物
16.3.1磷的成键特征
16.3.2单质磷和磷化氢
16.3.3磷的含氧化合物
16.3.4磷的卤化物
16.3.5卤氧化磷
16.4砷、锑、铋
16.4.1砷、锑、铋的成键特征
16.4.2砷、锑、铋的单质
16.4.3砷、锑、铋的氢化物
16.4.4砷、锑、铋的氧化物
16.4.5砷、锑、铋的三卤化物
16.4.6砷、锑、铋的硫化物
习题
第17章氧族元素
17.1氧族元素的通性
17.2氧、臭氧
17.2.1氧在自然界的分布
17.2.2氧的制备和空气液化
17.2.3氧的结构、性质和用途
17.2.4臭氧
17.2.5氧的成键特征
17.2.6氧化物
17.3水
17.3.1水的结构和水的物理性质
17.3.2水的化学性质
17.3.3水的污染与净化
17.4过氧化氢
17.4.1过氧化氢的分子结构
17.4.2过氧化氢的性质和用途
17.4.3过氧化氢的制备
17.5硫和它的化合物
17.5.1硫的存在和用途
17.5.2硫的成键特征
17.5.3硫的制备、性质和用途
17.5.4H2S和硫化物
17.5.5氧化物
17.5.6硫的含氧酸
17.5.7硫的其它化合物
17.6硒和碲
17.6.1氢化物
17.6.2含氧酸
17.6.3用途
17.7无机酸强度的变化规律
17.7.1影响无机酸强度的直接因素：电子密度
17.7.2氢化物酸性强弱规律
17.7.3含氧酸的酸性强弱规律
习题
第18章卤素
18.1卤素的通性
18.2卤素单质及其化合物
18.2.1卤素的成键特征
18.2.2卤素单质及性质
18.2.3卤素的存在、制取和用途
18.3卤化氢和氢卤酸
18.3.1卤化氢的物理性质
18.3.2卤化氢的化学性质
18.3.3氢卤酸的制法
18.4卤化物、卤素互化物、拟卤素和拟卤化物
18.4.1卤化物
18.4.2卤素互化物
18.4.3拟卤素和拟卤化物
18.5卤素的含氧化合物
18.5.1卤素的氧化物
18.5.2卤素的含氧酸及其盐
18.6含氧酸的氧化还原性
18.6.1含氧酸氧化还原的周期性
18.6.2影响含氧酸氧化能力的因素
习题
第19章铜、锌副族
19.1铜副族元素
19.1.1铜副族元素单质
19.1.2铜的化合物
19.1.3银的化合物
19.1.4金的化合物
19.2锌副族元素
19.2.1锌副族元素单质
19.2.2锌和镉的化合物
19.2.3汞的化合物
19.2.4ⅡB族元素与ⅡA族元素性质的对比
习题
第20章过渡金属（一）
20.1钛副族元素
20.1.1钛副族元素概述及通性
20.1.2钛
20.1.3钛的重要化合物
20.1.4锆与铪422
20.2钒副族元素
20.2.1钒副族元素概述及通性
20.2.2钒
20.2.3钒的重要化合物
20.2.4铌和钽
20.3铬副族元素
20.3.1铬副族元素概述及通性
20.3.2铬
20.3.3钼和钨
20.4锰副族
20.4.1锰副族元素概述及通性
20.4.2锰
20.4.3锝和铼
习题
第21章过渡金属（二）
21.1铁系元素
21.1.1铁系元素概述及通性
21.1.2铁
21.1.3钴和镍
21.2铂系元素
21.2.1铂系元素的单质
21.2.2铂系元素化合物
习题
第22章f区元素
22.1镧系元素
22.1.1镧系元素的通性
22.1.2镧系元素的单质
22.1.3镧系元素的重要化合物
22.2稀土元素
22.2.1稀土元素在自然界中的存在和分布
22.2.2稀土元素的分组
22.2.3稀土元素的分离
22.2.4稀土元素的用途
22.3锕系元素
22.3.1锕系元素的通性
22.3.2锕系元素的单质
22.3.3钍及其化合物
22.3.4铀及其化合物
习题
第23章放射化学
23.1原子核的基本性质
23.1.1原子核的半径与密度
23.1.2原子核结构模型
23.1.3亚原子粒子
23.2核转变化学
23.2.1核衰变
23.2.2原子核衰变的一般规律
23.2.3核反应
23.3放射性化合物的合成及应用
23.3.1放射性化合物的合成
23.3.2放射性化合物的应用
习题
附录
附录1常用单位换算表
附录2一些化学物质的热力学数据
附录3凝固点降低常数
附录4沸点升高常数
附录5弱酸的电离常数
附录6难溶化合物的溶度积
附录7配离子的不稳定常数
附录8标准电极电势（25℃）
参考文献
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