无机化学(李冰)

无机化学(李冰)
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2021-08
版次: 1
ISBN: 9787122381439
定价: 58.00
装帧: 平装
开本: 16开
页数: 310页
分类: 自然科学
  • 《无机化学》教材立足于普通高等院校的教学特色和生源基础,可作为高等学校化学、化工、制药、材料、应化等专业的无机化学课程教材,亦可供相关科研、工程技术人员参考使用。  
    全书内容贯穿三条主线:一是从化学反应基础理论开始,包括热力学基础、反应速率与平衡、解离平衡、沉淀平衡及氧化还原反应与电化学等,强调物理性质及化学性质的规律性及应用;二是从微观物质结构基础出发,包括原子、分子、晶体及配合物的结构与性质,注重多种化学键理论和元素周期规律,为无机物的性质探寻微观根源;三是介绍主族和副族元素单质及其重要化合物的制备、结构及性质,强调无机物的性质与应用。 第1章无机化学基础知识  001
    1.1化学中的计量  001
    1.1.1原子量与分子量  001
    1.1.2物质的量与摩尔质量  001
    1.1.3摩尔分数与摩尔体积  002
    1.1.4化学计量数与反应进度  002
    1.2物质的聚集状态  003
    1.2.1气体  003
    1.2.2液体和溶液  006
    1.2.3固体  009
    习题  011

    第2章化学热力学  012
    2.1热力学基本概念  012
    2.1.1体系与环境  012
    2.1.2状态和状态函数  012
    2.1.3相  013
    2.1.4热和功  014
    2.1.5自发过程  015
    2.1.6热力学能  015
    2.2焓  016
    2.2.1焓与焓变  016
    2.2.2标准摩尔生成焓  016
    2.2.3标准摩尔反应焓  017
    2.2.4标准摩尔燃烧焓  018
    2.2.5盖斯定律  019
    2.3熵  020
    2.3.1标准摩尔熵  021
    2.3.2化学反应的熵变  022
    2.4吉布斯自由能  022
    2.4.1化学反应的吉布斯自由能变  022
    2.4.2标准摩尔生成吉布斯自由能  023
    2.4.3非标准态吉布斯自由能的计算  024
    2.4.4使用ΔrGm判据的条件  026
    习题  026

    第3章化学反应速率和化学平衡  029
    3.1化学反应速率  029
    3.2反应速率理论简介  030
    3.2.1碰撞理论  031
    3.2.2过渡态理论  031
    3.3影响反应速率的因素  032
    3.3.1温度对反应速率的影响  032
    3.3.2浓度或压力对反应速率的影响  033
    3.3.3催化剂对反应速率的影响  035
    3.4可逆反应与反应平衡  036
    3.4.1经验平衡常数  037
    3.4.2标准平衡常数  038
    3.5化学平衡的计算  038
    3.6平衡常数与自由能变的关系  039
    3.7多重平衡规则  041
    3.8影响化学反应平衡的因素  041
    3.8.1浓度对平衡的影响  041
    3.8.2压力对平衡的影响  042
    3.8.3温度对平衡的影响  044
    3.8.4催化剂对平衡的影响  044
    习题  045

    第4章酸碱解离平衡  047
    4.1酸碱的多种定义  047
    4.1.1阿仑尼乌斯酸碱解离理论  047
    4.1.2富兰克林酸碱溶剂理论  047
    4.1.3布朗斯特酸碱质子理论  048
    4.1.4路易斯酸碱电子理论  048
    4.1.5皮尔逊软硬酸碱理论  049
    4.2弱电解质的解离反应与平衡常数  050
    4.2.1电离学说  050
    4.2.2水溶液中的酸碱标度  050
    4.2.3解离平衡及平衡常数  051
    4.2.4解离度与稀释定律  051
    4.2.5弱电解质中离子浓度的计算  052
    4.2.6多元弱酸和弱碱的解离  053
    4.3解离平衡的移动和影响因素  054
    4.3.1同离子效应  054
    4.3.2盐效应  055
    4.3.3缓冲溶液  056
    4.4盐类的水解及计算  057
    4.4.1水解反应与水解常数  057
    4.4.2分步水解  058
    4.4.3影响水解的因素  059
    4.4.4盐类水解的应用  059
    习题  060

    第5章沉淀溶解平衡  063
    5.1难溶电解质的溶度积与溶解度  063
    5.1.1溶度积常数  063
    5.1.2溶度积常数与溶解度的关系  064
    5.2溶度积规则及计算  065
    5.3沉淀反应的影响因素  066
    5.3.1同离子效应对沉淀反应的影响  066
    5.3.2pH对沉淀反应的影响  067
    5.3.3分步沉淀  069
    5.4沉淀的溶解与转化  070
    5.4.1沉淀溶解的方法  070
    5.4.2沉淀的相互转化  073
    5.5沉淀反应的应用  074
    5.5.1除杂  074
    5.5.2离子鉴定与分离  074
    习题  077

    第6章氧化还原反应与电化学  079
    6.1氧化数与氧化还原反应的配平  079
    6.1.1氧化数  079
    6.1.2氧化还原反应的配平  080
    6.2原电池与电极电势  082
    6.2.1原电池  082
    6.2.2电极电势  084
    6.3氧化还原反应的方向与限度  088
    6.3.1氧化还原反应的方向  088
    6.3.2影响氧化还原反应方向的因素  088
    6.3.3氧化还原反应进行的次序  089
    6.3.4氧化还原反应的限度  090
    6.4元素电势图及其应用  091
    6.4.1元素标准电极电势图  091
    6.4.2元素标准电极电势图的应用  091
    *6.5化学电池与电解  093
    6.5.1常见的化学电池  093
    6.5.2电解及其应用  095
    *6.6金属腐蚀与防腐  097
    6.6.1金属的腐蚀  097
    6.6.2金属腐蚀的预防  097
    习题  098

    第7章原子结构和元素周期表  101
    7.1核外电子运动的特殊性  101
    7.1.1氢原子光谱和玻尔模型  101
    7.1.2微观粒子的性质  104
    7.2核外电子的运动规律  105
    7.2.1薛定谔方程与波函数  105
    7.2.2电子云  106
    7.2.3四个量子数  107
    7.3核外电子排布和元素周期律  109
    7.3.1多电子原子轨道的能级  109
    7.3.2基态原子的核外电子排布  112
    7.3.3原子的电子层结构和元素周期表  113
    7.4元素基本性质的周期性  115
    7.4.1原子半径  115
    7.4.2电离能  117
    7.4.3电子亲和能  118
    7.4.4电负性  118
    习题  119

    第8章分子结构  121
    8.1化学键参数  121
    8.1.1键能  121
    8.1.2键长  122
    8.1.3键角  122
    8.1.4偶极矩  123
    8.2离子键  124
    8.2.1离子键的形成  124
    8.2.2离子键的特点  124
    8.3价键理论  125
    8.3.1共价键的本质  125
    8.3.2现代价键理论的要点  126
    8.4杂化轨道理论  129
    8.4.1杂化轨道理论要点  129
    8.4.2几种常见杂化轨道类型与分子几何构型  129
    *8.5价层电子对互斥理论  133
    8.5.1价层电子对互斥理论要点  133
    8.5.2价层电子对互斥理论的应用案例  135
    8.6分子轨道理论  136
    8.6.1分子轨道理论基本要点  137
    8.6.2分子轨道的形成  137
    8.6.3同核双原子分子的分子轨道能级  138
    8.6.4分子轨道理论的应用  140
    *8.7金属键理论  141
    8.7.1自由电子理论  141
    8.7.2金属键的能带理论  142
    8.8分子间作用力和氢键  143
    8.8.1分子的极性  143
    8.8.2分子的变形性  144
    8.8.3分子间作用力  144
    8.8.4氢键  146
    习题  148

    第9章晶体结构与性质  150
    9.1晶体和非晶体  150
    9.1.1晶体的特征  150
    9.1.2晶体的内部结构  151
    9.1.3非晶体物质  152
    9.2不同晶体类型及特性  152
    9.2.1离子晶体  152
    9.2.2原子晶体  154
    9.2.3分子晶体  154
    9.2.4金属晶体  154
    *9.3离子的极化  155
    9.3.1离子的特征  155
    9.3.2离子的极化过程  156
    9.3.3离子的极化规律  157
    9.3.4离子的附加极化作用  158
    9.3.5离子极化对物质结构和性质的影响  158
    习题  159

    第10章配合物的结构与性质  161
    10.1配合物的基本概念  161
    10.1.1配合物的定义  161
    10.1.2配合物的组成  161
    10.1.3配合物的命名  164
    10.1.4配合物的空间构型和异构现象  165
    10.2配合物的化学键理论  168
    10.2.1价键理论  168
    *10.2.2晶体场理论  173
    10.3配合物在水溶液中的稳定性  178
    10.3.1配位-解离平衡及其平衡常数  178
    10.3.2配离子稳定常数的有关计算  180
    10.3.3影响配离子稳定性的因素  182
    *10.4配合物的类型及应用  184
    10.4.1配合物的类型  184
    10.4.2配合物的应用  186
    习题  189

    第11章主族元素  192
    11.1氢  192
    11.1.1氢的成键特征  192
    11.1.2氢的性质  193
    11.1.3氢气的制备  193
    11.1.4氢能源  194
    11.2碱金属和碱土金属  194
    11.2.1通性  194
    11.2.2碱金属和碱土金属单质性质  196
    11.2.3碱金属和碱土金属制备  198
    11.2.4碱金属和碱土金属的化合物  198
    11.2.5锂、铍的特殊性和对角线规则  202
    11.3硼族元素  203
    11.3.1硼族元素的通性  203
    11.3.2硼单质及其性质  203
    11.3.3硼化合物及其性质  204
    11.3.4铝单质及其化合物  207
    11.3.5镓、铟、铊单质及其化合物  209
    11.4碳族元素  210
    11.4.1碳族元素的通性  210
    11.4.2碳单质及其化合物  210
    11.4.3硅  214
    11.4.4锗、锡、铅及常见化合物  217
    11.5氮族元素  219
    11.5.1氮族元素的通性  219
    11.5.2氮及其化合物  220
    11.5.3氮的含氧化合物  223
    11.5.4磷及其化合物  226
    11.5.5砷、锑、铋及其化合物  230
    11.6氧族元素  231
    11.6.1氧族元素的通性  231
    11.6.2氧及其化合物  232
    11.6.3硫及其化合物  235
    11.6.4含氧酸及其盐  238
    11.6.5硒、碲及其化合物  242
    11.7卤素  244
    11.7.1卤素的通性  244
    11.7.2卤素单质  244
    11.7.3卤化氢和氢卤酸  248
    11.7.4卤化物  249
    11.7.5卤素的含氧化合物  250
    11.7.6拟卤素  253
    习题  253

    第12章副族元素  256
    12.1副族元素的通性  256
    12.1.1过渡元素原子的特征  256
    12.1.2单质的物理性质  257
    12.1.3金属活泼性  258
    12.1.4氧化数  258
    12.1.5副族元素化合物的颜色  259
    12.1.6非整比化合物  260
    12.1.7副族元素配合物  260
    12.2钛族、钒族元素  260
    12.2.1钛族、钒族元素概述  260
    12.2.2钛的重要化合物  261
    12.2.3钒、铌、钽的重要化合物  263
    12.3铬族元素  264
    12.3.1铬族元素概述  264
    12.3.2铬的重要化合物  264
    12.3.3钼和钨的重要化合物  267
    12.4锰族元素  268
    12.4.1锰族元素概述  268
    12.4.2锰的重要化合物  269
    12.5铁系和铂系元素  271
    12.5.1铁系和铂系元素概述  271
    12.5.2铁、钴、镍的化合物  272
    12.6铜族元素  276
    12.6.1铜族元素概述  276
    12.6.2铜的重要化合物  277
    12.6.3银的重要化合物  279
    12.6.4金的重要化合物  281
    12.7锌族元素  281
    12.7.1锌族元素概述  281
    12.7.2锌族单质  282
    12.7.3锌族元素的重要化合物  282
    习题  286

    附录  289
    附录1标准热力学数据(298.15K,100kPa)  289
    附录2解离常数(298.15K)  305
    附录3溶度积常数(298.15K)  306
    附录4标准电极电势(298.15K)  307

    参考文献  310
  • 内容简介:
    《无机化学》教材立足于普通高等院校的教学特色和生源基础,可作为高等学校化学、化工、制药、材料、应化等专业的无机化学课程教材,亦可供相关科研、工程技术人员参考使用。  
    全书内容贯穿三条主线:一是从化学反应基础理论开始,包括热力学基础、反应速率与平衡、解离平衡、沉淀平衡及氧化还原反应与电化学等,强调物理性质及化学性质的规律性及应用;二是从微观物质结构基础出发,包括原子、分子、晶体及配合物的结构与性质,注重多种化学键理论和元素周期规律,为无机物的性质探寻微观根源;三是介绍主族和副族元素单质及其重要化合物的制备、结构及性质,强调无机物的性质与应用。
  • 目录:
    第1章无机化学基础知识  001
    1.1化学中的计量  001
    1.1.1原子量与分子量  001
    1.1.2物质的量与摩尔质量  001
    1.1.3摩尔分数与摩尔体积  002
    1.1.4化学计量数与反应进度  002
    1.2物质的聚集状态  003
    1.2.1气体  003
    1.2.2液体和溶液  006
    1.2.3固体  009
    习题  011

    第2章化学热力学  012
    2.1热力学基本概念  012
    2.1.1体系与环境  012
    2.1.2状态和状态函数  012
    2.1.3相  013
    2.1.4热和功  014
    2.1.5自发过程  015
    2.1.6热力学能  015
    2.2焓  016
    2.2.1焓与焓变  016
    2.2.2标准摩尔生成焓  016
    2.2.3标准摩尔反应焓  017
    2.2.4标准摩尔燃烧焓  018
    2.2.5盖斯定律  019
    2.3熵  020
    2.3.1标准摩尔熵  021
    2.3.2化学反应的熵变  022
    2.4吉布斯自由能  022
    2.4.1化学反应的吉布斯自由能变  022
    2.4.2标准摩尔生成吉布斯自由能  023
    2.4.3非标准态吉布斯自由能的计算  024
    2.4.4使用ΔrGm判据的条件  026
    习题  026

    第3章化学反应速率和化学平衡  029
    3.1化学反应速率  029
    3.2反应速率理论简介  030
    3.2.1碰撞理论  031
    3.2.2过渡态理论  031
    3.3影响反应速率的因素  032
    3.3.1温度对反应速率的影响  032
    3.3.2浓度或压力对反应速率的影响  033
    3.3.3催化剂对反应速率的影响  035
    3.4可逆反应与反应平衡  036
    3.4.1经验平衡常数  037
    3.4.2标准平衡常数  038
    3.5化学平衡的计算  038
    3.6平衡常数与自由能变的关系  039
    3.7多重平衡规则  041
    3.8影响化学反应平衡的因素  041
    3.8.1浓度对平衡的影响  041
    3.8.2压力对平衡的影响  042
    3.8.3温度对平衡的影响  044
    3.8.4催化剂对平衡的影响  044
    习题  045

    第4章酸碱解离平衡  047
    4.1酸碱的多种定义  047
    4.1.1阿仑尼乌斯酸碱解离理论  047
    4.1.2富兰克林酸碱溶剂理论  047
    4.1.3布朗斯特酸碱质子理论  048
    4.1.4路易斯酸碱电子理论  048
    4.1.5皮尔逊软硬酸碱理论  049
    4.2弱电解质的解离反应与平衡常数  050
    4.2.1电离学说  050
    4.2.2水溶液中的酸碱标度  050
    4.2.3解离平衡及平衡常数  051
    4.2.4解离度与稀释定律  051
    4.2.5弱电解质中离子浓度的计算  052
    4.2.6多元弱酸和弱碱的解离  053
    4.3解离平衡的移动和影响因素  054
    4.3.1同离子效应  054
    4.3.2盐效应  055
    4.3.3缓冲溶液  056
    4.4盐类的水解及计算  057
    4.4.1水解反应与水解常数  057
    4.4.2分步水解  058
    4.4.3影响水解的因素  059
    4.4.4盐类水解的应用  059
    习题  060

    第5章沉淀溶解平衡  063
    5.1难溶电解质的溶度积与溶解度  063
    5.1.1溶度积常数  063
    5.1.2溶度积常数与溶解度的关系  064
    5.2溶度积规则及计算  065
    5.3沉淀反应的影响因素  066
    5.3.1同离子效应对沉淀反应的影响  066
    5.3.2pH对沉淀反应的影响  067
    5.3.3分步沉淀  069
    5.4沉淀的溶解与转化  070
    5.4.1沉淀溶解的方法  070
    5.4.2沉淀的相互转化  073
    5.5沉淀反应的应用  074
    5.5.1除杂  074
    5.5.2离子鉴定与分离  074
    习题  077

    第6章氧化还原反应与电化学  079
    6.1氧化数与氧化还原反应的配平  079
    6.1.1氧化数  079
    6.1.2氧化还原反应的配平  080
    6.2原电池与电极电势  082
    6.2.1原电池  082
    6.2.2电极电势  084
    6.3氧化还原反应的方向与限度  088
    6.3.1氧化还原反应的方向  088
    6.3.2影响氧化还原反应方向的因素  088
    6.3.3氧化还原反应进行的次序  089
    6.3.4氧化还原反应的限度  090
    6.4元素电势图及其应用  091
    6.4.1元素标准电极电势图  091
    6.4.2元素标准电极电势图的应用  091
    *6.5化学电池与电解  093
    6.5.1常见的化学电池  093
    6.5.2电解及其应用  095
    *6.6金属腐蚀与防腐  097
    6.6.1金属的腐蚀  097
    6.6.2金属腐蚀的预防  097
    习题  098

    第7章原子结构和元素周期表  101
    7.1核外电子运动的特殊性  101
    7.1.1氢原子光谱和玻尔模型  101
    7.1.2微观粒子的性质  104
    7.2核外电子的运动规律  105
    7.2.1薛定谔方程与波函数  105
    7.2.2电子云  106
    7.2.3四个量子数  107
    7.3核外电子排布和元素周期律  109
    7.3.1多电子原子轨道的能级  109
    7.3.2基态原子的核外电子排布  112
    7.3.3原子的电子层结构和元素周期表  113
    7.4元素基本性质的周期性  115
    7.4.1原子半径  115
    7.4.2电离能  117
    7.4.3电子亲和能  118
    7.4.4电负性  118
    习题  119

    第8章分子结构  121
    8.1化学键参数  121
    8.1.1键能  121
    8.1.2键长  122
    8.1.3键角  122
    8.1.4偶极矩  123
    8.2离子键  124
    8.2.1离子键的形成  124
    8.2.2离子键的特点  124
    8.3价键理论  125
    8.3.1共价键的本质  125
    8.3.2现代价键理论的要点  126
    8.4杂化轨道理论  129
    8.4.1杂化轨道理论要点  129
    8.4.2几种常见杂化轨道类型与分子几何构型  129
    *8.5价层电子对互斥理论  133
    8.5.1价层电子对互斥理论要点  133
    8.5.2价层电子对互斥理论的应用案例  135
    8.6分子轨道理论  136
    8.6.1分子轨道理论基本要点  137
    8.6.2分子轨道的形成  137
    8.6.3同核双原子分子的分子轨道能级  138
    8.6.4分子轨道理论的应用  140
    *8.7金属键理论  141
    8.7.1自由电子理论  141
    8.7.2金属键的能带理论  142
    8.8分子间作用力和氢键  143
    8.8.1分子的极性  143
    8.8.2分子的变形性  144
    8.8.3分子间作用力  144
    8.8.4氢键  146
    习题  148

    第9章晶体结构与性质  150
    9.1晶体和非晶体  150
    9.1.1晶体的特征  150
    9.1.2晶体的内部结构  151
    9.1.3非晶体物质  152
    9.2不同晶体类型及特性  152
    9.2.1离子晶体  152
    9.2.2原子晶体  154
    9.2.3分子晶体  154
    9.2.4金属晶体  154
    *9.3离子的极化  155
    9.3.1离子的特征  155
    9.3.2离子的极化过程  156
    9.3.3离子的极化规律  157
    9.3.4离子的附加极化作用  158
    9.3.5离子极化对物质结构和性质的影响  158
    习题  159

    第10章配合物的结构与性质  161
    10.1配合物的基本概念  161
    10.1.1配合物的定义  161
    10.1.2配合物的组成  161
    10.1.3配合物的命名  164
    10.1.4配合物的空间构型和异构现象  165
    10.2配合物的化学键理论  168
    10.2.1价键理论  168
    *10.2.2晶体场理论  173
    10.3配合物在水溶液中的稳定性  178
    10.3.1配位-解离平衡及其平衡常数  178
    10.3.2配离子稳定常数的有关计算  180
    10.3.3影响配离子稳定性的因素  182
    *10.4配合物的类型及应用  184
    10.4.1配合物的类型  184
    10.4.2配合物的应用  186
    习题  189

    第11章主族元素  192
    11.1氢  192
    11.1.1氢的成键特征  192
    11.1.2氢的性质  193
    11.1.3氢气的制备  193
    11.1.4氢能源  194
    11.2碱金属和碱土金属  194
    11.2.1通性  194
    11.2.2碱金属和碱土金属单质性质  196
    11.2.3碱金属和碱土金属制备  198
    11.2.4碱金属和碱土金属的化合物  198
    11.2.5锂、铍的特殊性和对角线规则  202
    11.3硼族元素  203
    11.3.1硼族元素的通性  203
    11.3.2硼单质及其性质  203
    11.3.3硼化合物及其性质  204
    11.3.4铝单质及其化合物  207
    11.3.5镓、铟、铊单质及其化合物  209
    11.4碳族元素  210
    11.4.1碳族元素的通性  210
    11.4.2碳单质及其化合物  210
    11.4.3硅  214
    11.4.4锗、锡、铅及常见化合物  217
    11.5氮族元素  219
    11.5.1氮族元素的通性  219
    11.5.2氮及其化合物  220
    11.5.3氮的含氧化合物  223
    11.5.4磷及其化合物  226
    11.5.5砷、锑、铋及其化合物  230
    11.6氧族元素  231
    11.6.1氧族元素的通性  231
    11.6.2氧及其化合物  232
    11.6.3硫及其化合物  235
    11.6.4含氧酸及其盐  238
    11.6.5硒、碲及其化合物  242
    11.7卤素  244
    11.7.1卤素的通性  244
    11.7.2卤素单质  244
    11.7.3卤化氢和氢卤酸  248
    11.7.4卤化物  249
    11.7.5卤素的含氧化合物  250
    11.7.6拟卤素  253
    习题  253

    第12章副族元素  256
    12.1副族元素的通性  256
    12.1.1过渡元素原子的特征  256
    12.1.2单质的物理性质  257
    12.1.3金属活泼性  258
    12.1.4氧化数  258
    12.1.5副族元素化合物的颜色  259
    12.1.6非整比化合物  260
    12.1.7副族元素配合物  260
    12.2钛族、钒族元素  260
    12.2.1钛族、钒族元素概述  260
    12.2.2钛的重要化合物  261
    12.2.3钒、铌、钽的重要化合物  263
    12.3铬族元素  264
    12.3.1铬族元素概述  264
    12.3.2铬的重要化合物  264
    12.3.3钼和钨的重要化合物  267
    12.4锰族元素  268
    12.4.1锰族元素概述  268
    12.4.2锰的重要化合物  269
    12.5铁系和铂系元素  271
    12.5.1铁系和铂系元素概述  271
    12.5.2铁、钴、镍的化合物  272
    12.6铜族元素  276
    12.6.1铜族元素概述  276
    12.6.2铜的重要化合物  277
    12.6.3银的重要化合物  279
    12.6.4金的重要化合物  281
    12.7锌族元素  281
    12.7.1锌族元素概述  281
    12.7.2锌族单质  282
    12.7.3锌族元素的重要化合物  282
    习题  286

    附录  289
    附录1标准热力学数据(298.15K,100kPa)  289
    附录2解离常数(298.15K)  305
    附录3溶度积常数(298.15K)  306
    附录4标准电极电势(298.15K)  307

    参考文献  310
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