大学化学(邱萍)(第二版)

大学化学(邱萍)(第二版)
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作者: 主编 , ,
2022-08
版次: 2
ISBN: 9787122408488
定价: 59.00
装帧: 平装
开本: 16开
纸张: 胶版纸
页数: 347页
字数: 582千字
  • 本书共15章。前11章介绍了化学学科的基础知识,包括气体和溶液、化学热力学、化学动力学、化学反应平衡、各种典型类型的反应、配位化合物、基础的化学分析方法、物质结构、元素周期表中各族元素及重要化合物的性质等内容。12~15章介绍了与化学密切相关的一些交叉学科及化学在其中的应用。各章末都附有思考题和习题,便于学生对所学内容加深理解和练习。书末附录中给出了一些常用的化学数据并附有元素周期表。
      本书可供高等教育院校师生教学使用。 邱萍,南昌大学教授,一直从事农药残留分析,化学传感器,化学计量学和电分析化学方面的研究,有较扎实的计算机数学基础和较丰富的科研实践经验。2008年破格晋升为副教授。2009-2010年在芬兰埃博学术大学(Abo Academi University)做博士后研究。主持2项国家自然科学基金项目和2项江西省教育厅科学基金,1项电分析化学重点实验室长春应化所课题,1项南昌大学校基金项目。2006年获江西省高等学校科技成果一等奖(倪永年,邱 萍),2007获江西省高等学校科技成果三等奖(倪永年,邱萍),在国内外刊物上发表论文30余篇

      绪论/001

    第1章气体和溶液/004

    学习要求/004

    1.1气体/004

    1.1.1理想气体状态方程/004

    1.1.2道尔顿分压定律/005

    1.2溶液/006

    1.2.1分散系/006

    1.2.2溶液浓度的表示方法/007

    1.2.3稀溶液的通性/008

    1.3胶体溶液/013

    1.3.1分散度和比表面/013

    1.3.2表面能/013

    1.3.3胶团的结构/014

    1.3.4胶体溶液的性质/014

    1.3.5溶胶的稳定性和聚沉/015

    1.4高分子溶液和乳状液/017

    1.4.1高分子溶液/017

    1.4.2乳状液/017

    思考题/018

    习题/019

    第2章化学热力学初步/021

    学习要求/021

    2.1基本概念和术语/022

    2.1.1系统和环境/022

    2.1.2状态和状态函数/022

    2.1.3过程与途径/023

    2.1.4功和热/023

    2.1.5热力学能/024

    2.1.6热力学第一定律/024

    2.2热化学/025

    2.2.1恒容反应热/025

    2.2.2恒压反应热/025

    2.2.3化学反应进度/026

    2.2.4标准摩尔反应焓变ΔrHm/027

    2.2.5热化学反应方程式/028

    2.2.6盖斯定律/029

    2.2.7标准摩尔反应焓变ΔrHm的计算/030

    2.3化学反应的自发方向/032

    2.3.1熵/033

    2.3.2化学反应方向的判据/034

    2.3.3标准摩尔生成吉布斯自由能变ΔfGm与标准摩尔反应吉布斯自由能变ΔrGm/035

    2.3.4ΔrG与温度的关系/035

    思考题/037

    习题/038

    第3章化学平衡和化学反应速率/040

    学习要求/040

    3.1化学平衡/040

    3.1.1可逆反应与化学平衡/040

    3.1.2化学平衡常数/041

    3.1.3平衡常数与化学反应的程度/043

    3.1.4化学反应等温式/043

    3.1.5化学平衡的移动/045

    3.1.6多重平衡规则/049

    3.2化学反应速率/051

    3.2.1化学反应的速率及其表示法/052

    3.2.2化学反应的机理/053

    3.2.3简单反应级数的反应/055

    3.2.4反应速率理论/057

    3.2.5影响化学反应速率的因素/059

    思考题/061

    习题/062

    第4章酸碱平衡/064

    学习要求/064

    4.1酸碱质子理论与酸碱平衡/064

    4.1.1酸、碱与酸碱反应的实质/065

    4.1.2酸碱平衡与酸、碱的相对强度/068

    4.2影响酸碱解离的主要因素/073

    4.2.1稀释定律/073

    4.2.2同离子效应/074

    4.2.3盐效应/075

    4.2.4温度的影响/075

    4.3酸碱平衡中组分分布及浓度计算/076

    4.3.1酸度、初始浓度、平衡浓度与物料等衡/076

    4.3.2分布系数与分布曲线/077

    4.3.3组分平衡浓度计算的基本方法/079

    4.4溶液酸度的计算/080

    4.4.1质子条件式的确定/081

    4.4.2一元弱酸(碱)溶液酸度的计算/082

    4.4.3两性物质溶液酸度的计算/084

    4.4.4其他酸碱体系pH的计算/086

    4.5溶液酸度的控制——酸碱缓冲溶液/087

    4.5.1酸碱缓冲溶液的作用原理/087

    4.5.2缓冲能力与缓冲范围/088

    4.5.3酸碱缓冲溶液的分类及选择/089

    4.5.4缓冲溶液的计算与配制/089

    思考题/090

    习题/091

    第5章氧化还原反应/092

    学习要求/092

    5.1氧化还原反应的基本概念/092

    5.1.1氧化值/092

    5.1.2氧化还原反应/093

    5.2氧化还原反应的配平/094

    5.3电极电势/094

    5.3.1原电池/094

    5.3.2电极电势/096

    5.3.3原电池电动势与吉布斯自由能变/098

    5.3.4影响电极电势的因素——能斯特方程/099

    5.4电极电势的应用/103

    5.4.1计算原电池的电动势/103

    5.4.2判断氧化剂和还原剂的相对强弱/103

    5.4.3判断氧化还原反应的方向/104

    5.4.4确定氧化还原反应的限度/106

    5.4.5计算其他反应平衡常数和pH值/108

    5.5元素电极电势图及其应用/109

    5.5.1元素电势图/109

    5.5.2元素电势图的应用/110

    5.6氧化还原反应的应用/111

    5.6.1在生命科学中的应用/111

    5.6.2消毒与灭菌/111

    5.6.3氧化还原反应与土壤肥力/112

    思考题/112

    习题/112

    第6章沉淀-溶解平衡/115

    学习要求/115

    6.1沉淀-溶解平衡及溶度积原理/115

    6.1.1沉淀-溶解平衡的建立/115

    6.1.2溶度积常数、溶解度及两者间的相互换算/116

    6.1.3溶度积原理/117

    6.2沉淀的生成/117

    6.2.1沉淀的生成条件/117

    6.2.2沉淀的完全程度/118

    6.3沉淀的溶解/119

    6.3.1生成弱电解质使沉淀溶解/119

    6.3.2通过氧化还原反应使沉淀溶解/120

    6.3.3生成配合物使沉淀溶解/120

    6.4分步沉淀和沉淀转化/121

    6.4.1分步沉淀/121

    6.4.2沉淀的转化/122

    思考题/123

    习题/123

    第7章配位化合物及配位平衡/125

    学习要求/125

    7.1配位化合物的定义和组成/126

    7.1.1配合物的定义/126

    7.1.2配合物的组成/126

    7.2配位化合物的命名和类型/128

    7.2.1配合物化学式的书写原则及命名/128

    7.2.2配位化合物的类型/129

    7.2.3配位化合物的异构现象/130

    7.3配位解离平衡/132

    7.3.1配位平衡常数/132

    7.3.2配位平衡的移动/135

    7.4螯合物及其特点/139

    7.4.1乙二胺四乙酸及其在溶液中的解离平衡/140

    7.4.2金属离子-EDTA配合物的特点/141

    7.4.3配位反应的完全程度及其影响因素/142

    7.5配合物在生物、医药等方面的应用/146

    7.5.1配合物在维持机体正常生理功能中的作用/147

    7.5.2配合物的解毒作用/147

    7.5.3配合物的治癌作用/147

    思考题/148

    习题/148

    第8章定量分析及数据处理/150

    学习要求/150

    8.1分析化学概述/150

    8.2分析化学的方法/150

    8.2.1化学分析法/151

    8.2.2仪器分析法/151

    8.3定量分析过程/152

    8.4定量分析结果的表示/152

    8.4.1待测组分的化学表示形式/152

    8.4.2待测组分含量的表示方法/152

    8.5定量分析中的误差/153

    8.5.1误差的分类/153

    8.5.2误差的表示方法/153

    8.5.3提高分析结果准确度方法/156

    8.6分析结果的数据处理/157

    8.6.1有效数字及其计算规则/157

    8.6.2平均值的置信区间/159

    8.6.3可疑值的数据取舍/160

    8.6.4分析结果的数据处理与报告/160

    思考题/161

    习题/161

    第9章滴定分析法/163

    学习要求/163

    9.1滴定分析法概论/163

    9.1.1滴定分析法的基本概念和方法分类/163

    9.1.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式/164

    9.1.3基准物和标准溶液/164

    9.1.4滴定分析结果的计算/165

    9.2酸碱滴定法/167

    9.2.1酸碱指示剂/167

    9.2.2酸碱滴定曲线和指示剂的选择/170

    9.2.3酸碱滴定应用示例/175

    9.2.4滴定分析法的共性/176

    9.3氧化还原滴定法/177

    9.3.1基本原理/177

    9.3.2常用氧化还原滴定方法/180

    9.3.3氧化还原滴定前的预处理/183

    9.3.4氧化还原滴定结果的计算/183

    9.4配位滴定分析/185

    9.4.1基本原理/185

    9.4.2配位滴定的应用/188

    9.5沉淀滴定法/189

    9.5.1基本原理/189

    9.5.2常见几种沉淀滴定法/190

    思考题/192

    习题/192

    第10章物质结构基础/195

    学习要求/195

    10.1核外电子的运动状态/195

    10.1.1原子的组成/195

    10.1.2微观粒子(电子)的运动特征/196

    10.1.3核外电子运动状态描述/201

    10.2多电子原子结构/205

    10.2.1屏蔽效应和钻穿效应/205

    10.2.2核外电子排布规则/206

    10.2.3原子的电子层结构与元素周期律/208

    10.2.4原子性质的周期性/209

    10.3化学键理论/213

    10.3.1离子键理论/213

    10.3.2现代共价键理论/214

    10.3.3分子轨道理论/219

    10.3.4杂化轨道理论/221

    10.3.5配合物的价键理论/225

    10.3.6价层电子对互斥理论/226

    10.4共价型物质的晶体/227

    10.4.1晶体的类型/227

    10.4.2金属晶体/228

    10.4.3分子晶体/230

    10.5离子型晶体/234

    10.5.1离子晶体/234

    10.5.2离子极化作用/236

    10.6多键型晶体/237

    思考题/237

    习题/239

    第11章元素化学/242

    学习要求/242

    11.1元素概述/242

    11.1.1元素的分布/242

    11.1.2元素的分类/243

    11.2s区元素/245

    11.2.1s区元素的通性/245

    11.2.2s区的重要元素及化合物/245

    11.3p区元素/247

    11.3.1p区元素的通性/247

    11.3.2p区重要元素及其化合物/247

    11.4d区元素/254

    11.4.1d区元素的通性/254

    11.4.2d区重要元素及其化合物/255

    11.5ds区元素/258

    11.5.1ds区元素的通性/258

    11.5.2ds区元素的重要化合物/260

    11.6f区元素/261

    11.6.1镧系元素的通性/261

    11.6.2镧系重要元素及化合物/264

    11.6.3锕系元素的通性/265

    11.6.4锕系重要元素及化合物/266

    思考题/266

    习题/269

    第12章化学与生命科学/269

    学习要求/269

    12.1构成生命的化学元素/269

    12.2生命的物质基础/270

    12.2.1糖/270

    12.2.2蛋白质/270

    12.2.3核酸/273

    12.3分子遗传学的化学基础/276

    12.4化学对基因工程的贡献/278

    12.4.1基因工程——重组DNA技术/279

    12.4.2应用/280

    思考题/282

    第13章化学与材料/283

    学习要求/283

    13.1引言/283

    13.1.1材料的发展历史/283

    13.1.2材料的分类/284

    13.2金属与合金/285

    13.2.1合金的结构类型/285

    13.2.2几种重要的合金材料/286

    13.3无机非金属材料/287

    13.3.1陶瓷材料/287

    13.3.2建筑材料/289

    13.3.3几种重要的无机非金属材料/290

    13.4高分子材料/291

    13.4.1通用高分子材料/291

    13.4.2高分子复合材料/293

    思考题/293

    第14章化学与环境/294

    学习要求/294

    14.1当今世界三大环境问题/294

    14.1.1酸雨(大气酸沉降)/294

    14.1.2臭氧层空洞/296

    14.1.3温室效应/297

    14.2保护水环境/298

    14.2.1污水产生的原因/298

    14.2.2污水的危害/299

    14.2.3防治污水的措施与建议/300

    14.3垃圾——摆错了地方的财富/300

    14.3.1垃圾的成分及分类/300

    14.3.2垃圾的危害/301

    14.3.3垃圾的处理/301

    14.3.4综合性废物管理/302

    思考题/303

    第15章绿色化学/304

    学习要求/304

    15.1绿色化学导论/304

    15.1.1绿色化学的产生和发展/304

    15.1.2绿色化学定义/306

    15.1.3绿色化学的内容/306

    15.1.4绿色化学应遵循的原则/308

    15.2新技术在绿色化学的应用/312

    15.2.1生物技术/312

    15.2.2膜技术/312

    15.2.3超临界流体技术/313

    15.2.4微波和超声波技术/313

    15.3绿色化学的展望/314

    15.3.1绿色化学的发展方向/314

    15.3.2我国的绿色化学研究策略/315

    思考题/315

    附录/316

    附录Ⅰ本书采用的法定计量单位/316

    附录Ⅱ基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号与名称/317

    附录Ⅲ一些常见单质、离子及化合物的热力学函数/318

    附录Ⅳ一些弱电解质的解离常数(25℃)/330

    附录Ⅴ一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数/333

    附录Ⅵ溶度积常数(18~25℃)/338

    附录Ⅶ标准电极电势(298.15K)/340

    附录Ⅷ条件电极电势/344

    参考文献/347

     
  • 内容简介:
    本书共15章。前11章介绍了化学学科的基础知识,包括气体和溶液、化学热力学、化学动力学、化学反应平衡、各种典型类型的反应、配位化合物、基础的化学分析方法、物质结构、元素周期表中各族元素及重要化合物的性质等内容。12~15章介绍了与化学密切相关的一些交叉学科及化学在其中的应用。各章末都附有思考题和习题,便于学生对所学内容加深理解和练习。书末附录中给出了一些常用的化学数据并附有元素周期表。
      本书可供高等教育院校师生教学使用。
  • 作者简介:
    邱萍,南昌大学教授,一直从事农药残留分析,化学传感器,化学计量学和电分析化学方面的研究,有较扎实的计算机数学基础和较丰富的科研实践经验。2008年破格晋升为副教授。2009-2010年在芬兰埃博学术大学(Abo Academi University)做博士后研究。主持2项国家自然科学基金项目和2项江西省教育厅科学基金,1项电分析化学重点实验室长春应化所课题,1项南昌大学校基金项目。2006年获江西省高等学校科技成果一等奖(倪永年,邱 萍),2007获江西省高等学校科技成果三等奖(倪永年,邱萍),在国内外刊物上发表论文30余篇

     
  • 目录:
    绪论/001

    第1章气体和溶液/004

    学习要求/004

    1.1气体/004

    1.1.1理想气体状态方程/004

    1.1.2道尔顿分压定律/005

    1.2溶液/006

    1.2.1分散系/006

    1.2.2溶液浓度的表示方法/007

    1.2.3稀溶液的通性/008

    1.3胶体溶液/013

    1.3.1分散度和比表面/013

    1.3.2表面能/013

    1.3.3胶团的结构/014

    1.3.4胶体溶液的性质/014

    1.3.5溶胶的稳定性和聚沉/015

    1.4高分子溶液和乳状液/017

    1.4.1高分子溶液/017

    1.4.2乳状液/017

    思考题/018

    习题/019

    第2章化学热力学初步/021

    学习要求/021

    2.1基本概念和术语/022

    2.1.1系统和环境/022

    2.1.2状态和状态函数/022

    2.1.3过程与途径/023

    2.1.4功和热/023

    2.1.5热力学能/024

    2.1.6热力学第一定律/024

    2.2热化学/025

    2.2.1恒容反应热/025

    2.2.2恒压反应热/025

    2.2.3化学反应进度/026

    2.2.4标准摩尔反应焓变ΔrHm/027

    2.2.5热化学反应方程式/028

    2.2.6盖斯定律/029

    2.2.7标准摩尔反应焓变ΔrHm的计算/030

    2.3化学反应的自发方向/032

    2.3.1熵/033

    2.3.2化学反应方向的判据/034

    2.3.3标准摩尔生成吉布斯自由能变ΔfGm与标准摩尔反应吉布斯自由能变ΔrGm/035

    2.3.4ΔrG与温度的关系/035

    思考题/037

    习题/038

    第3章化学平衡和化学反应速率/040

    学习要求/040

    3.1化学平衡/040

    3.1.1可逆反应与化学平衡/040

    3.1.2化学平衡常数/041

    3.1.3平衡常数与化学反应的程度/043

    3.1.4化学反应等温式/043

    3.1.5化学平衡的移动/045

    3.1.6多重平衡规则/049

    3.2化学反应速率/051

    3.2.1化学反应的速率及其表示法/052

    3.2.2化学反应的机理/053

    3.2.3简单反应级数的反应/055

    3.2.4反应速率理论/057

    3.2.5影响化学反应速率的因素/059

    思考题/061

    习题/062

    第4章酸碱平衡/064

    学习要求/064

    4.1酸碱质子理论与酸碱平衡/064

    4.1.1酸、碱与酸碱反应的实质/065

    4.1.2酸碱平衡与酸、碱的相对强度/068

    4.2影响酸碱解离的主要因素/073

    4.2.1稀释定律/073

    4.2.2同离子效应/074

    4.2.3盐效应/075

    4.2.4温度的影响/075

    4.3酸碱平衡中组分分布及浓度计算/076

    4.3.1酸度、初始浓度、平衡浓度与物料等衡/076

    4.3.2分布系数与分布曲线/077

    4.3.3组分平衡浓度计算的基本方法/079

    4.4溶液酸度的计算/080

    4.4.1质子条件式的确定/081

    4.4.2一元弱酸(碱)溶液酸度的计算/082

    4.4.3两性物质溶液酸度的计算/084

    4.4.4其他酸碱体系pH的计算/086

    4.5溶液酸度的控制——酸碱缓冲溶液/087

    4.5.1酸碱缓冲溶液的作用原理/087

    4.5.2缓冲能力与缓冲范围/088

    4.5.3酸碱缓冲溶液的分类及选择/089

    4.5.4缓冲溶液的计算与配制/089

    思考题/090

    习题/091

    第5章氧化还原反应/092

    学习要求/092

    5.1氧化还原反应的基本概念/092

    5.1.1氧化值/092

    5.1.2氧化还原反应/093

    5.2氧化还原反应的配平/094

    5.3电极电势/094

    5.3.1原电池/094

    5.3.2电极电势/096

    5.3.3原电池电动势与吉布斯自由能变/098

    5.3.4影响电极电势的因素——能斯特方程/099

    5.4电极电势的应用/103

    5.4.1计算原电池的电动势/103

    5.4.2判断氧化剂和还原剂的相对强弱/103

    5.4.3判断氧化还原反应的方向/104

    5.4.4确定氧化还原反应的限度/106

    5.4.5计算其他反应平衡常数和pH值/108

    5.5元素电极电势图及其应用/109

    5.5.1元素电势图/109

    5.5.2元素电势图的应用/110

    5.6氧化还原反应的应用/111

    5.6.1在生命科学中的应用/111

    5.6.2消毒与灭菌/111

    5.6.3氧化还原反应与土壤肥力/112

    思考题/112

    习题/112

    第6章沉淀-溶解平衡/115

    学习要求/115

    6.1沉淀-溶解平衡及溶度积原理/115

    6.1.1沉淀-溶解平衡的建立/115

    6.1.2溶度积常数、溶解度及两者间的相互换算/116

    6.1.3溶度积原理/117

    6.2沉淀的生成/117

    6.2.1沉淀的生成条件/117

    6.2.2沉淀的完全程度/118

    6.3沉淀的溶解/119

    6.3.1生成弱电解质使沉淀溶解/119

    6.3.2通过氧化还原反应使沉淀溶解/120

    6.3.3生成配合物使沉淀溶解/120

    6.4分步沉淀和沉淀转化/121

    6.4.1分步沉淀/121

    6.4.2沉淀的转化/122

    思考题/123

    习题/123

    第7章配位化合物及配位平衡/125

    学习要求/125

    7.1配位化合物的定义和组成/126

    7.1.1配合物的定义/126

    7.1.2配合物的组成/126

    7.2配位化合物的命名和类型/128

    7.2.1配合物化学式的书写原则及命名/128

    7.2.2配位化合物的类型/129

    7.2.3配位化合物的异构现象/130

    7.3配位解离平衡/132

    7.3.1配位平衡常数/132

    7.3.2配位平衡的移动/135

    7.4螯合物及其特点/139

    7.4.1乙二胺四乙酸及其在溶液中的解离平衡/140

    7.4.2金属离子-EDTA配合物的特点/141

    7.4.3配位反应的完全程度及其影响因素/142

    7.5配合物在生物、医药等方面的应用/146

    7.5.1配合物在维持机体正常生理功能中的作用/147

    7.5.2配合物的解毒作用/147

    7.5.3配合物的治癌作用/147

    思考题/148

    习题/148

    第8章定量分析及数据处理/150

    学习要求/150

    8.1分析化学概述/150

    8.2分析化学的方法/150

    8.2.1化学分析法/151

    8.2.2仪器分析法/151

    8.3定量分析过程/152

    8.4定量分析结果的表示/152

    8.4.1待测组分的化学表示形式/152

    8.4.2待测组分含量的表示方法/152

    8.5定量分析中的误差/153

    8.5.1误差的分类/153

    8.5.2误差的表示方法/153

    8.5.3提高分析结果准确度方法/156

    8.6分析结果的数据处理/157

    8.6.1有效数字及其计算规则/157

    8.6.2平均值的置信区间/159

    8.6.3可疑值的数据取舍/160

    8.6.4分析结果的数据处理与报告/160

    思考题/161

    习题/161

    第9章滴定分析法/163

    学习要求/163

    9.1滴定分析法概论/163

    9.1.1滴定分析法的基本概念和方法分类/163

    9.1.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式/164

    9.1.3基准物和标准溶液/164

    9.1.4滴定分析结果的计算/165

    9.2酸碱滴定法/167

    9.2.1酸碱指示剂/167

    9.2.2酸碱滴定曲线和指示剂的选择/170

    9.2.3酸碱滴定应用示例/175

    9.2.4滴定分析法的共性/176

    9.3氧化还原滴定法/177

    9.3.1基本原理/177

    9.3.2常用氧化还原滴定方法/180

    9.3.3氧化还原滴定前的预处理/183

    9.3.4氧化还原滴定结果的计算/183

    9.4配位滴定分析/185

    9.4.1基本原理/185

    9.4.2配位滴定的应用/188

    9.5沉淀滴定法/189

    9.5.1基本原理/189

    9.5.2常见几种沉淀滴定法/190

    思考题/192

    习题/192

    第10章物质结构基础/195

    学习要求/195

    10.1核外电子的运动状态/195

    10.1.1原子的组成/195

    10.1.2微观粒子(电子)的运动特征/196

    10.1.3核外电子运动状态描述/201

    10.2多电子原子结构/205

    10.2.1屏蔽效应和钻穿效应/205

    10.2.2核外电子排布规则/206

    10.2.3原子的电子层结构与元素周期律/208

    10.2.4原子性质的周期性/209

    10.3化学键理论/213

    10.3.1离子键理论/213

    10.3.2现代共价键理论/214

    10.3.3分子轨道理论/219

    10.3.4杂化轨道理论/221

    10.3.5配合物的价键理论/225

    10.3.6价层电子对互斥理论/226

    10.4共价型物质的晶体/227

    10.4.1晶体的类型/227

    10.4.2金属晶体/228

    10.4.3分子晶体/230

    10.5离子型晶体/234

    10.5.1离子晶体/234

    10.5.2离子极化作用/236

    10.6多键型晶体/237

    思考题/237

    习题/239

    第11章元素化学/242

    学习要求/242

    11.1元素概述/242

    11.1.1元素的分布/242

    11.1.2元素的分类/243

    11.2s区元素/245

    11.2.1s区元素的通性/245

    11.2.2s区的重要元素及化合物/245

    11.3p区元素/247

    11.3.1p区元素的通性/247

    11.3.2p区重要元素及其化合物/247

    11.4d区元素/254

    11.4.1d区元素的通性/254

    11.4.2d区重要元素及其化合物/255

    11.5ds区元素/258

    11.5.1ds区元素的通性/258

    11.5.2ds区元素的重要化合物/260

    11.6f区元素/261

    11.6.1镧系元素的通性/261

    11.6.2镧系重要元素及化合物/264

    11.6.3锕系元素的通性/265

    11.6.4锕系重要元素及化合物/266

    思考题/266

    习题/269

    第12章化学与生命科学/269

    学习要求/269

    12.1构成生命的化学元素/269

    12.2生命的物质基础/270

    12.2.1糖/270

    12.2.2蛋白质/270

    12.2.3核酸/273

    12.3分子遗传学的化学基础/276

    12.4化学对基因工程的贡献/278

    12.4.1基因工程——重组DNA技术/279

    12.4.2应用/280

    思考题/282

    第13章化学与材料/283

    学习要求/283

    13.1引言/283

    13.1.1材料的发展历史/283

    13.1.2材料的分类/284

    13.2金属与合金/285

    13.2.1合金的结构类型/285

    13.2.2几种重要的合金材料/286

    13.3无机非金属材料/287

    13.3.1陶瓷材料/287

    13.3.2建筑材料/289

    13.3.3几种重要的无机非金属材料/290

    13.4高分子材料/291

    13.4.1通用高分子材料/291

    13.4.2高分子复合材料/293

    思考题/293

    第14章化学与环境/294

    学习要求/294

    14.1当今世界三大环境问题/294

    14.1.1酸雨(大气酸沉降)/294

    14.1.2臭氧层空洞/296

    14.1.3温室效应/297

    14.2保护水环境/298

    14.2.1污水产生的原因/298

    14.2.2污水的危害/299

    14.2.3防治污水的措施与建议/300

    14.3垃圾——摆错了地方的财富/300

    14.3.1垃圾的成分及分类/300

    14.3.2垃圾的危害/301

    14.3.3垃圾的处理/301

    14.3.4综合性废物管理/302

    思考题/303

    第15章绿色化学/304

    学习要求/304

    15.1绿色化学导论/304

    15.1.1绿色化学的产生和发展/304

    15.1.2绿色化学定义/306

    15.1.3绿色化学的内容/306

    15.1.4绿色化学应遵循的原则/308

    15.2新技术在绿色化学的应用/312

    15.2.1生物技术/312

    15.2.2膜技术/312

    15.2.3超临界流体技术/313

    15.2.4微波和超声波技术/313

    15.3绿色化学的展望/314

    15.3.1绿色化学的发展方向/314

    15.3.2我国的绿色化学研究策略/315

    思考题/315

    附录/316

    附录Ⅰ本书采用的法定计量单位/316

    附录Ⅱ基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号与名称/317

    附录Ⅲ一些常见单质、离子及化合物的热力学函数/318

    附录Ⅳ一些弱电解质的解离常数(25℃)/330

    附录Ⅴ一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数/333

    附录Ⅵ溶度积常数(18~25℃)/338

    附录Ⅶ标准电极电势(298.15K)/340

    附录Ⅷ条件电极电势/344

    参考文献/347

     
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