无机化学学习指导（第2版）/普通高等教育“十一五”国家级规划教材配套教材
出版时间:
2013-09
版次:
2
ISBN:
9787030386922
定价:
53.00
装帧:
平装
开本:
16开
纸张:
胶版纸
页数:
325页
字数:
544千字
正文语种:
简体中文
57人买过
-
本书是拟与刘又年主编，雷家珩、王林山副主编的普通高等教育"十一五"国家级规划教材《无机化学》(第二版)配套使用的教学参考书。由重庆大学、武汉理工大学、湖南科技大学、东北大学、北京科技大学和中南大学等六校合编，主编单位为中南大学。全书对高等学校无机化学教学的基本内容，提出了具体的学习要求，解析了重点和难点问题，并给出了教材所附习题的全解答和模拟考试题型的自测题。主要宗旨是使读者进一步明晰无机化学的教学重点，深入掌握无机化学的基础知识和基本理论，灵活运用无机反应的基本规律，培养训练科学创新的思维方法，不断提升无机化学的教学水平 第二版前言
第一版前言
第1章绪论
一、学习要求
二、重难点解析
（一）化学的定义和重要分支
（二）化学的主要特征
（三）化学的发展简史和面临的挑战
（四）无机化学的研究对象、现代特征和研究领域
（五）无机化学的发展阶段和发展趋势
（六）国际单位制与我国的法定计量单位
三、自测题
参考答案
第2章气体
一、学习要求
二、重难点解析
（一）道尔顿分压定律
（二）气体分子运动论
（三）范德华气体状态方程
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第3章化学热力学基础
一、学习要求
二、重难点解析
（一）热力学、化学热力学与热力学方法
（二）常见热力学过程的详解
（三）热力学第一定律及其数学表达式
（四）等容反应热Qv、等压反应热Qp及其关系式
（五）赫斯定律及其应用条件
（六）由标准生成热或燃烧热求算反应的标准摩尔反应热△rHm
（七）自发过程和可逆过程
（八）熵的物理意义和熵变的概念
（九）热力学第三定律与规定熵ST
（十）由标准熵求算反应的标准摩尔熵变△rSm
（十一）判断化学反应方向的吉布斯自由能判据
（十二）吉布斯-亥姆霍兹公式
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第4章化学动力学基础
一、学习要求
二、重难点解析
（一）基元反应和反应分子数
（二）化学反应速率及其表示方法
（三）质量作用定律和化学反应速率方程
（四）常见简单级数的反应及其特征
（五）温度对化学反应速率的影响——阿伦尼乌斯公式
（六）化学反应速率理论
（七）催化概念及其特征
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第5章化学平衡原理
一、学习要求
二、重难点解析
（一）化学平衡和标准平衡常数
（二）标准平衡常数的表示法
（三）化学反应等温方程式
（四）化学平衡与反应动力学
（五）相变过程的平衡移动与蒸气压
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第6章酸碱理论与解离平衡
一、学习要求
二、重难点解析
（一）酸碱质子理论的基本要点
（二）酸碱的相对强弱
（三）酸碱电子理论的基本要点
（四）溶液pH的计算
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
……
第7章沉淀与溶解平衡
第8章电化学基础
第9章原子结构
第10章共价键与分子结构
第11章固体结构
第12章配位化学基础
第13章氢和稀有气体
第14章碱金属和碱土金属
第15章卤素
第16章氧族元素
第17章氮族元素
第18章碳族元素
第19章硼族元素
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内容简介:
本书是拟与刘又年主编，雷家珩、王林山副主编的普通高等教育"十一五"国家级规划教材《无机化学》(第二版)配套使用的教学参考书。由重庆大学、武汉理工大学、湖南科技大学、东北大学、北京科技大学和中南大学等六校合编，主编单位为中南大学。全书对高等学校无机化学教学的基本内容，提出了具体的学习要求，解析了重点和难点问题，并给出了教材所附习题的全解答和模拟考试题型的自测题。主要宗旨是使读者进一步明晰无机化学的教学重点，深入掌握无机化学的基础知识和基本理论，灵活运用无机反应的基本规律，培养训练科学创新的思维方法，不断提升无机化学的教学水平
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目录:
第二版前言
第一版前言
第1章绪论
一、学习要求
二、重难点解析
（一）化学的定义和重要分支
（二）化学的主要特征
（三）化学的发展简史和面临的挑战
（四）无机化学的研究对象、现代特征和研究领域
（五）无机化学的发展阶段和发展趋势
（六）国际单位制与我国的法定计量单位
三、自测题
参考答案
第2章气体
一、学习要求
二、重难点解析
（一）道尔顿分压定律
（二）气体分子运动论
（三）范德华气体状态方程
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第3章化学热力学基础
一、学习要求
二、重难点解析
（一）热力学、化学热力学与热力学方法
（二）常见热力学过程的详解
（三）热力学第一定律及其数学表达式
（四）等容反应热Qv、等压反应热Qp及其关系式
（五）赫斯定律及其应用条件
（六）由标准生成热或燃烧热求算反应的标准摩尔反应热△rHm
（七）自发过程和可逆过程
（八）熵的物理意义和熵变的概念
（九）热力学第三定律与规定熵ST
（十）由标准熵求算反应的标准摩尔熵变△rSm
（十一）判断化学反应方向的吉布斯自由能判据
（十二）吉布斯-亥姆霍兹公式
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第4章化学动力学基础
一、学习要求
二、重难点解析
（一）基元反应和反应分子数
（二）化学反应速率及其表示方法
（三）质量作用定律和化学反应速率方程
（四）常见简单级数的反应及其特征
（五）温度对化学反应速率的影响——阿伦尼乌斯公式
（六）化学反应速率理论
（七）催化概念及其特征
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第5章化学平衡原理
一、学习要求
二、重难点解析
（一）化学平衡和标准平衡常数
（二）标准平衡常数的表示法
（三）化学反应等温方程式
（四）化学平衡与反应动力学
（五）相变过程的平衡移动与蒸气压
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第6章酸碱理论与解离平衡
一、学习要求
二、重难点解析
（一）酸碱质子理论的基本要点
（二）酸碱的相对强弱
（三）酸碱电子理论的基本要点
（四）溶液pH的计算
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
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第7章沉淀与溶解平衡
第8章电化学基础
第9章原子结构
第10章共价键与分子结构
第11章固体结构
第12章配位化学基础
第13章氢和稀有气体
第14章碱金属和碱土金属
第15章卤素
第16章氧族元素
第17章氮族元素
第18章碳族元素
第19章硼族元素
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