大学化学上册

大学化学上册

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作者: 傅献彩编

出版社: 高等教育出版社

出版时间: 1999-09

版次: 1

ISBN: 9787040076066

定价: 35.00

装帧: 平装

开本: 16开

纸张: 胶版纸

页数: 455页

字数: 540千字

分类: 教材教辅考试>教材>大学教材>工程技术

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《面向21世纪课程教材：大学化学（上册）》将原分属于无机化学和化学分析的数学内容融合在一起，建立一个新的体系。全书分上、下册。上册以化学原理为主，主要介绍化学热力学和化学平衡的基础，将定量化学分析纳入化学平衡中；下册以元素化学为主，在介绍结构理论的基础上，按区介绍各族元素的基础知识。每章后附课外参考读物和习题，书后附有习题答案、附录等。（上册）
绪论
1.化学发展历史的简单回顾
2.化学的定义
3.化学的分类
4.化学方法
5.现代化学的发展趋势和前沿领域
6.大学化学课程的学习方法
7.我国的法定计量单位
8.有效数字
8.1什么是有效数字
8.2数的修约
8.3有效数字的计算规则
课外参考读物
习题
第1章物质的聚集状态
1.1气体
1.1.1低压气体的几个经验定律
1.1.2理想气体的状态方程式
1.1.3混合理想气体的分压定律和分体积定律
1.1.4气体的扩散——格雷姆扩散定律
1.1.5气体的分子运动论
1.1.6分子运动的速率分布
1.1.7实际气体——范德华方程
1.1.8气液间的转化——实际气体的等温线
1.2液体
1.2.1液体的微观结构
1.2.2液体的蒸气压
1.2.3液体的沸点
1.2.4液体的表面张力
1.2.5液晶
1.3水
1.3.1纯净水的获得
1.3.2水的结构
1.3.3水的物理性质
1.3.4水的相图
1.3.5重水
1.3.6水的污染——环境保护
1.4超临界状态
1.5等离子体和超高密度态
1.5.1等离子体——物质的第四态
1.5.2超高密度态
课外参考读物
习题

第2章溶液和胶体
2.1溶液
2.1.1溶液的形成
2.1.2溶液浓度表示法
2.1.3难挥发非电解质稀溶液的依数性
2.2分散系统
2.2.1溶胶的制备
2.2.2溶胶的性质
2.2.3双电层和电动电势
2.2.4溶胶粒子的结构——胶团
2.2.5溶胶的稳定性和聚沉作用
2.3大分子溶液
课外参考读物
习题

第3章化学反应过程中的热效应
3.1引言
3.2几个基本概念
3.2.1系统与环境
3.2.2状态和状态函数
3.2.3过程和途径
3.2.4热和功
3.3能量守恒和转化定律——热力学第一定律
3.4热力学能（U）
3.5焓（H）——定压下的热效应
3.5.1焓
3.5.2热容
3.5.3化学反应的热效应和反应进度
3.5.4摩尔焓变
3.6标准状态
3.7盖斯定律
3.8反应热的求算
3.8.1标准摩尔生成焓
3.8.2燃烧热（或燃烧焓）
课外参考读物
习题

第4章化学反应的方向和限度
4.1引言
4.2可逆过程和最大功
4.3自发变化的方向性
4.4热力学第二定律
4.4.1自发变化的共同特性——不可逆性
4.4.2热力学第二定律
4.5等温等容条件下变化方向的判断——亥姆霍兹函数（A）
4.5.1等温过程中的最大功
4.5.2亥姆霍兹自由能
4.5.3等温等容条件下变化方向的判断
4.6等温等压下变化方向的判断——吉布斯自由能（G）1
4.6.1吉布斯自由能
4.6.2等温等压条件下变化方向的判断
4.7几种物质的吉布斯自由能表示式
4.7.1理想气体的吉布斯自由能表示式
4.7.2溶液中各组分吉布斯自由能的表示式
4.7.3凝聚态的吉布斯自由能
4.8标准摩尔生成吉布斯自由能
4.9熵（S）
4.9.1熵的统计意义——熵和混乱度
4.9.2熵变的计算——热力学第三定律
4.9.3熵和其他几个热力学函数之间的关系
课外参考读物
习题

第5章化学平衡
5.1可逆反应和化学平衡
5.1.1可逆反应
5.1.2化学平衡
5.2化学平衡定律和经验平衡常数
5.2.1化学平衡定律
5.2.2均相化学平衡和多相化学平衡
5.2.3经验平衡常数
5.3化学反应等温式和标准平衡常数
5.3.1化学反应等温式和标准平衡常数
5.3.2活度和逸度的概念
5.4化学反应进行方向的判据
5.4.1利用等温式判别反应的方向
5.4.2由式△G=△H-T△S判别反应的方向
5.5影响化学平衡的因素——平衡移动原理
5.5.1分压（或浓度）的影响
5.5.2压力的影响
5.5.3温度的影响
5.5.4同时平衡和耦合反应
课外参考读物
习题

第6章酸碱平衡和酸碱滴定法
6.1电解质溶液理论简介
6.1.1阿仑尼乌斯的部分电离理论
6.1.2强电解质溶液理论的基本概念
6.1.3离子强度的概念
6.2布朗斯特酸碱理论
6.2.1质子论酸碱的定义
6.2.2质子论的酸碱反应
6.2.3质子酸碱的强度
6.2.4共轭酸碱对Ka和Kb的关系
6.3路易斯电子酸碱理论
6.4水溶液中酸碱平衡计算的一般原则
6.4.1物料平衡式
6.4.2电荷平衡式
6.4.3质子平衡式
6.5酸度对弱酸（碱）各物种分布的影响
6.5.1一元弱酸溶液中各物种的分布
6.5.2多元酸溶液中各物种的分布
……
第7章配位平衡和配位滴定法
第8章沉淀平衡和沉淀
第9章原电池和氧化还原反应
第10章实验误差和数据处理
习题参考答案
附表
元素周期表
内容简介:
《面向21世纪课程教材：大学化学（上册）》将原分属于无机化学和化学分析的数学内容融合在一起，建立一个新的体系。全书分上、下册。上册以化学原理为主，主要介绍化学热力学和化学平衡的基础，将定量化学分析纳入化学平衡中；下册以元素化学为主，在介绍结构理论的基础上，按区介绍各族元素的基础知识。每章后附课外参考读物和习题，书后附有习题答案、附录等。
目录:
（上册）
绪论
1.化学发展历史的简单回顾
2.化学的定义
3.化学的分类
4.化学方法
5.现代化学的发展趋势和前沿领域
6.大学化学课程的学习方法
7.我国的法定计量单位
8.有效数字
8.1什么是有效数字
8.2数的修约
8.3有效数字的计算规则
课外参考读物
习题
第1章物质的聚集状态
1.1气体
1.1.1低压气体的几个经验定律
1.1.2理想气体的状态方程式
1.1.3混合理想气体的分压定律和分体积定律
1.1.4气体的扩散——格雷姆扩散定律
1.1.5气体的分子运动论
1.1.6分子运动的速率分布
1.1.7实际气体——范德华方程
1.1.8气液间的转化——实际气体的等温线
1.2液体
1.2.1液体的微观结构
1.2.2液体的蒸气压
1.2.3液体的沸点
1.2.4液体的表面张力
1.2.5液晶
1.3水
1.3.1纯净水的获得
1.3.2水的结构
1.3.3水的物理性质
1.3.4水的相图
1.3.5重水
1.3.6水的污染——环境保护
1.4超临界状态
1.5等离子体和超高密度态
1.5.1等离子体——物质的第四态
1.5.2超高密度态
课外参考读物
习题

第2章溶液和胶体
2.1溶液
2.1.1溶液的形成
2.1.2溶液浓度表示法
2.1.3难挥发非电解质稀溶液的依数性
2.2分散系统
2.2.1溶胶的制备
2.2.2溶胶的性质
2.2.3双电层和电动电势
2.2.4溶胶粒子的结构——胶团
2.2.5溶胶的稳定性和聚沉作用
2.3大分子溶液
课外参考读物
习题

第3章化学反应过程中的热效应
3.1引言
3.2几个基本概念
3.2.1系统与环境
3.2.2状态和状态函数
3.2.3过程和途径
3.2.4热和功
3.3能量守恒和转化定律——热力学第一定律
3.4热力学能（U）
3.5焓（H）——定压下的热效应
3.5.1焓
3.5.2热容
3.5.3化学反应的热效应和反应进度
3.5.4摩尔焓变
3.6标准状态
3.7盖斯定律
3.8反应热的求算
3.8.1标准摩尔生成焓
3.8.2燃烧热（或燃烧焓）
课外参考读物
习题

第4章化学反应的方向和限度
4.1引言
4.2可逆过程和最大功
4.3自发变化的方向性
4.4热力学第二定律
4.4.1自发变化的共同特性——不可逆性
4.4.2热力学第二定律
4.5等温等容条件下变化方向的判断——亥姆霍兹函数（A）
4.5.1等温过程中的最大功
4.5.2亥姆霍兹自由能
4.5.3等温等容条件下变化方向的判断
4.6等温等压下变化方向的判断——吉布斯自由能（G）1
4.6.1吉布斯自由能
4.6.2等温等压条件下变化方向的判断
4.7几种物质的吉布斯自由能表示式
4.7.1理想气体的吉布斯自由能表示式
4.7.2溶液中各组分吉布斯自由能的表示式
4.7.3凝聚态的吉布斯自由能
4.8标准摩尔生成吉布斯自由能
4.9熵（S）
4.9.1熵的统计意义——熵和混乱度
4.9.2熵变的计算——热力学第三定律
4.9.3熵和其他几个热力学函数之间的关系
课外参考读物
习题

第5章化学平衡
5.1可逆反应和化学平衡
5.1.1可逆反应
5.1.2化学平衡
5.2化学平衡定律和经验平衡常数
5.2.1化学平衡定律
5.2.2均相化学平衡和多相化学平衡
5.2.3经验平衡常数
5.3化学反应等温式和标准平衡常数
5.3.1化学反应等温式和标准平衡常数
5.3.2活度和逸度的概念
5.4化学反应进行方向的判据
5.4.1利用等温式判别反应的方向
5.4.2由式△G=△H-T△S判别反应的方向
5.5影响化学平衡的因素——平衡移动原理
5.5.1分压（或浓度）的影响
5.5.2压力的影响
5.5.3温度的影响
5.5.4同时平衡和耦合反应
课外参考读物
习题

第6章酸碱平衡和酸碱滴定法
6.1电解质溶液理论简介
6.1.1阿仑尼乌斯的部分电离理论
6.1.2强电解质溶液理论的基本概念
6.1.3离子强度的概念
6.2布朗斯特酸碱理论
6.2.1质子论酸碱的定义
6.2.2质子论的酸碱反应
6.2.3质子酸碱的强度
6.2.4共轭酸碱对Ka和Kb的关系
6.3路易斯电子酸碱理论
6.4水溶液中酸碱平衡计算的一般原则
6.4.1物料平衡式
6.4.2电荷平衡式
6.4.3质子平衡式
6.5酸度对弱酸（碱）各物种分布的影响
6.5.1一元弱酸溶液中各物种的分布
6.5.2多元酸溶液中各物种的分布
……
第7章配位平衡和配位滴定法
第8章沉淀平衡和沉淀
第9章原电池和氧化还原反应
第10章实验误差和数据处理
习题参考答案
附表
元素周期表

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